Identificacion De Elementos Quimicos
Páginas: 5 (1024 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2012
“IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS III”
Objetivo: A través de la experiencia y la observación, el alumno será capaz de identificar propiedades y características de elementos metálicos por el color de la flama que desprenden durante la combustión.
Materiales Sustancias
1. Hoja de papel1. Alcohol
2. Cápsula de porcelana 2. Oxígeno
3. Cerillos 3. Cloruro de litio (LiCl)
4. Agitador 4. Cloruro de Cobre (CuCl2)
5. Cuchara de plástico 5.Cloruro de Aluminio (AlCl3)
6. Cloruro de Estroncio (SrCl2)
7. Cloruro de Bario (BaCl2)
Desarrollo experimental
1. En una hoja de papel se coloca un poco de cloruro de litio ClLi.
2. De la fórmula anterior, realizar el enlace iónico.
Li Cl
3. Se observa durante 30 segundos el cloruro de litio y anota 5 características.
1. El cloruro de litio es una sustanciasólida.
2. Está conformado por pequeños cristales que forman grumos.
3. El cloruro de litio no posee olor alguno.
4. Al contacto con el cloruro de litio, éste se siente grasoso.
5. El cloruro de litio es una sustancia cristalina y blanca.
4. En una cápsula de porcelana, se vierte un poco de alcohol.
5. En una cucharita de plástico desechable, se coloca el cloruro de litio.
6. Sepende el alcohol que hay en la cápsula de porcelana.
7. Con la ayuda de un agitador se comienza a dejar caer el cloruro de litio dentro de la cápsula de porcelana en combustión.
8. Anotar 5 observaciones realizadas de paso experimental anterior.
1. Al prender la combustión, la flama fue de color azul y amarilla.
2. Al agitar el compuesto, la flama obtuvo un nuevo color, rosafuerte.
3. Mientras más rápido se agitaba, el nuevo color adquirió más fuerza.
4. Todavía se podía notar el color amarillo en el centro y el azul en el fondo de la cápsula.
5. Al terminar la combustión, el cloruro de litio quedó adherido como engrudo a la cápsula de porcelana.
9. En una hoja de papel, se coloca un poco de Cloruro de Cobre II CuCl2.
10. De la fórmula anterior, serealiza el enlace iónico.
Cu Cl Cu
11. Se observa durante 30 segundos el cloruro de cobre II.
1. El cloruro de cobre II es una sustancia sólida.
2. El cloruro de cobre II posee un color verde.
3. Posee un olor desagradable parecido a fierro oxidado.
4. Al contacto con el cloruro de cobre II, este manchó los dedos.
5. Su textura es rasposa y es una sustancia cristalina.12. En una cápsula de porcelana, se vierte un poco de alcohol.
13. En una cucharita de plástico desechable, se coloca el cloruro de cobre II.
14. Se prende el alcohol que hay en la cápsula de porcelana.
15. Con la ayuda de un agitador, se comienza a dejar caer el cloruro de cobre II, dentro de la cápsula de porcelana en combustión.16. Anotar 5 observaciones realizadas del paso experimental anterior.
1. Al prender la combustión, la flama fue de color amarilla y azul.
2. Al empezar a agitar, la flama comenzó a desprender un color verde.
3. Mientras más rápido se agitaba, la tonalidad verde empezó a adquirir más fuerza.
4. En el fondo de la cápsula de porcelana,el cloruro de cobre II se hizo líquido y la flama desprendía calor.
5. Cuando finalizó la combustión, el cloruro de cobre II quedó adherido por toda la cápsula.
17. En una hoja de papel, colocar un poco de cloruro de litio, cloruro de cobre, cloruro de bario, cloruro de estroncio y cloruro de aluminio.
18. Observar durante 30 segundos las sustancias anteriores combinadas y anotar 5...
Objetivo: A través de la experiencia y la observación, el alumno será capaz de identificar propiedades y características de elementos metálicos por el color de la flama que desprenden durante la combustión.
Materiales Sustancias
1. Hoja de papel1. Alcohol
2. Cápsula de porcelana 2. Oxígeno
3. Cerillos 3. Cloruro de litio (LiCl)
4. Agitador 4. Cloruro de Cobre (CuCl2)
5. Cuchara de plástico 5.Cloruro de Aluminio (AlCl3)
6. Cloruro de Estroncio (SrCl2)
7. Cloruro de Bario (BaCl2)
Desarrollo experimental
1. En una hoja de papel se coloca un poco de cloruro de litio ClLi.
2. De la fórmula anterior, realizar el enlace iónico.
Li Cl
3. Se observa durante 30 segundos el cloruro de litio y anota 5 características.
1. El cloruro de litio es una sustanciasólida.
2. Está conformado por pequeños cristales que forman grumos.
3. El cloruro de litio no posee olor alguno.
4. Al contacto con el cloruro de litio, éste se siente grasoso.
5. El cloruro de litio es una sustancia cristalina y blanca.
4. En una cápsula de porcelana, se vierte un poco de alcohol.
5. En una cucharita de plástico desechable, se coloca el cloruro de litio.
6. Sepende el alcohol que hay en la cápsula de porcelana.
7. Con la ayuda de un agitador se comienza a dejar caer el cloruro de litio dentro de la cápsula de porcelana en combustión.
8. Anotar 5 observaciones realizadas de paso experimental anterior.
1. Al prender la combustión, la flama fue de color azul y amarilla.
2. Al agitar el compuesto, la flama obtuvo un nuevo color, rosafuerte.
3. Mientras más rápido se agitaba, el nuevo color adquirió más fuerza.
4. Todavía se podía notar el color amarillo en el centro y el azul en el fondo de la cápsula.
5. Al terminar la combustión, el cloruro de litio quedó adherido como engrudo a la cápsula de porcelana.
9. En una hoja de papel, se coloca un poco de Cloruro de Cobre II CuCl2.
10. De la fórmula anterior, serealiza el enlace iónico.
Cu Cl Cu
11. Se observa durante 30 segundos el cloruro de cobre II.
1. El cloruro de cobre II es una sustancia sólida.
2. El cloruro de cobre II posee un color verde.
3. Posee un olor desagradable parecido a fierro oxidado.
4. Al contacto con el cloruro de cobre II, este manchó los dedos.
5. Su textura es rasposa y es una sustancia cristalina.12. En una cápsula de porcelana, se vierte un poco de alcohol.
13. En una cucharita de plástico desechable, se coloca el cloruro de cobre II.
14. Se prende el alcohol que hay en la cápsula de porcelana.
15. Con la ayuda de un agitador, se comienza a dejar caer el cloruro de cobre II, dentro de la cápsula de porcelana en combustión.16. Anotar 5 observaciones realizadas del paso experimental anterior.
1. Al prender la combustión, la flama fue de color amarilla y azul.
2. Al empezar a agitar, la flama comenzó a desprender un color verde.
3. Mientras más rápido se agitaba, la tonalidad verde empezó a adquirir más fuerza.
4. En el fondo de la cápsula de porcelana,el cloruro de cobre II se hizo líquido y la flama desprendía calor.
5. Cuando finalizó la combustión, el cloruro de cobre II quedó adherido por toda la cápsula.
17. En una hoja de papel, colocar un poco de cloruro de litio, cloruro de cobre, cloruro de bario, cloruro de estroncio y cloruro de aluminio.
18. Observar durante 30 segundos las sustancias anteriores combinadas y anotar 5...
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