identificación del elementos

Detección de ión ferroso (Análisis cualitativo):
-Detección de ión ferroso (Fe+2) cuando esta concentrado; con el reactivo ferricianuro potásico, que dará un precipitado azul de turnbull,precipitara Ferricianuro ferroso.

Es un reactivo medianamente sensible, y no especifico por eso solo se utiliza cuando haya mucha cantidad de sales ferrosas.
-Detección de ión ferroso (Fe+2) cuando estádiluido; cuando hay poca cantidad se puede emplear 3 reactivos orgánicos y especificos, aportando como catalizador H+.
el 1-10 fenantrolina, que da un complejo quelatado de color rojo rosado. Reaccióncon muy alta sensibilidad: 0,5 p.p.m.

el 2-2´dipiridilo, que da un compuesto complejo de color rojo más oscuro. Reacción con muy alta sensibilidad: 0,05 p.p.m.
el Batofenantrolina, da lugar a uncompuesto quelatado de color rojo. Reacción con muy alta sensibilidad: 0,02 p.p.m. Muy bueno.

Determinación de ión ferroso (Análisis cuantitativo): Espectofotometría o colorimetría, empleandocualquiera de los 3 reactivos organicos y especificos citados anteriormente.

Detección de ión férrico (Análisis cualitativo):
-Detección de ión férrico Fe+3 cuando está concentrado; las sales férricasreaccionan con el reactivo sulfocianuro, dando lugar a un complejo de color rojo sangre.
Reacción con alta sensibilidad de 5 p.p.m.

Reactivo selectivo no especifico, pues intervienen los ionesCu+2 (verde), Co+2 (azul), Bi+3 (amarillo) y Mo+6 (rojo).
Necesitaremos una alta concentración del reactivo.
La acidez deberá ser entre pH 2,5-3,0 empleando HCl diluido para que el acidosulfocianhídrico este completamente disociado en sus iones. Si se da en medio alcalino o neutro, el ión férrico produce el hidróxido férrico y precipita de color pardo.
SCNH→H+ + SCN-
Interferencias;

Lareacción puede aumentar si una vez formado el complejo lo extraemos con un disolvente orgánico como el éter o acetona, lo hacemos mas estable y mas soluble.

-Detección de ión férrico Fe+3 cuando está...