Identificando un desconocido

Extracto
En el laboratorio titulado: Identificando un desconocido, se nos fue entregado un compuesto desconocido y nuestro deber era identificar qué compuesto era utilizando nuestro propio procedimiento. Se logró balancear la ecuación de la reacción química, se realizaron varios cálculos y, también se utilizó la estequiometría para determinar las diferentes masas molares, el porciento derendimiento teórico, el porciento de rendimiento práctico para identificar el desconocido.
Introducción
Uno de los retos más excitantes que enfrentan químicos e ingenieros químicos es la identificación de los compuestos desconocidos. ¿Cómo lo hacen? Pues esto conlleva una serie de pasos y, muchas veces, utilizan ecuaciones de reacciones químicas que ya conocen. Una reacción química es un proceso enel cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas (los reactivos se modifican para dar lugar al producto) y las ecuaciones químicas son el modo de representar a las mismas. También se identifica el reactivo limitante de la ecuación, el cual es el reactivo que determina la cantidad de producto que se va a producir porque éste se consume completamente en laecuación. Luego de buscar una ecuación de una reacción química existente, se utiliza la estequiometría, es decir, el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometría ayuda a encontrar la masa molar (la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia), la cantidad de moles (la unidad con que se mide la cantidad desustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades) entre otras cosas, como la cantidad de mililitros que se le echará al compuesto para que reaccione. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química, ya que nos ayuda a resolver problemas, pero es de suma importancia realizarla con cuidado porque solo un error en cálculo puede arruinartodo un proyecto.
Además de la estequiometría y de las ecuaciones de reacciones químicas, para identificar un desconocido se utilizan el porciento de rendimiento teórico y el porciento de rendimiento práctico. El porciento de rendimiento teórico es la cantidad máxima de un producto específico que se obtiene a partir de determinadas cantidades de reactivos (suponiendo que el reactivolimitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una reacción y se recupere totalmente el producto); su ecuación es la siguiente: %R= (m.actual/m.teórica)X100. El porciento de rendimiento práctico es más sencillo y ese lo realizamos una vez que tengamos todos los datos estequiométricos (Ej. %Rp=[m.CO2/m.MHCO3]x100=44.23%).
Siempre hay que tener en cuenta, para todo laboratorio e/oinvestigación, la incertidumbre absoluta (de los instrumentos) y la incertidumbre relativa para que los datos sean más precisos y exactos y además, hay que asegurarse que las ecuaciones estén bien balanceadas para que se pueda llevar a cabo correctamente el experimento. 1
Materiales
Balanza- instrumento que se utiliza paramedir la masa de un cuerpo u objeto, su unidad base es gramos. La incertidumbre absoluta para todas las balanzas es de ±.01g.
Probeta- es un tubo de vidrio o plástico, con una base, que sirve para medir volúmenes considerables y/o contener líquidos y gases. La incertidumbre absoluta para este instrumento fue ±0.1 mL
Ácido sulfúrico- es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmulaes H2SO4.
Sólido blanco (desconocido)- pudo haber sido bicarbonato de sodio (NaHCO3), bicarbonato de potasio (KHCO3) o bicarbonato de cesio (CsHCO3). En nuestro caso se utilizó KHCO3.
Metodología (procedimiento)
Balancear correctamente la ecuación de la reacción química dada:(MHCO3 (ac) + H2SO4) = 2MHCO3 (ac) + H2SO4M2SO4 (ac)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g).
Calcule la masa molar de NaHCO3, KHCO3...