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Cobre

Para otros usos de este término, véase Cobre (desambiguación).
Níquel ← Cobre → Cinc |
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29 | Cu* |
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Tabla completa • Tabla ampliada |
Información general |
Nombre, símbolo,número |Cobre, Cu*, 29 |
Serie química | Metales de transición |
Grupo, período, bloque | 11, 4, d |
Masa atómica | 63,536 u |
Configuración electrónica | [Ar]3d104s1 |
Dureza Mohs | 3,0 |
Electrones por nivel | 2, 8, 18, 1 (imagen) |
Propiedades atómicas |
Radio medio | 1351  pm |
Electronegatividad | 1,9 (Pauling) |
Radio atómico (calc) | 1451  pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente |1381  pm |
Radio de van der Waals | 1401  pm |
Estado(s) de oxidación | +1, +2, +3, +4 |
Óxido | Levemente básico |
1.ª Energía de ionización | 745,5 kJ/mol |
2.ª Energía de ionización | 1957,9 kJ/mol |
3.ª Energía de ionización | 3555 kJ/mol |
4.ª Energía de ionización | 5536 kJ/mol |
Propiedades físicas |
Estado ordinario | Sólido (diamagnético) |
Densidad | 89602  kg/m3 |Punto de fusión | 1357,77 K (1084,62 °C)3 |
Punto de ebullición | 3200 K (2927 °C)3 |
Entalpía de vaporización | 3004  kJ/mol |
Entalpía de fusión | 13,14  kJ/mol |
Varios |
Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras |
N° CAS | 7440-50-8 |
N° EINECS | 231-159-6 |
Calor específico | 385 J/(K·kg) |
Conductividad eléctrica | 58,108 × 106 S/m |
Conductividad térmica |400 W/(K·m) |
Velocidad del sonido | 3570 m/s a 293,15 K(20 °C) |
Isótopos más estables |
Artículo principal: Isótopos del cobre |
iso | AN | Periodo | MD | Ed | PD |
| | | | MeV | |
63Cu* | 69,17% | Estable con 34 neutrones |
64Cu* | Sintético | 12,7 h | ε
ß- | 1,675
0,579 | 64Ni64Zn |
65Cu* | 30,83% | Estable con 36 neutrones |
67Cu* | Sintético | 61,83 h | ß- | 0,577 |67Zn |
|
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. |
El cobre (del latín cŭprum, y éste del griego kýpros),5 cuyo símbolo es Cu, es elelemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza porser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad ymaleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedadesmecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.
Fue uno de los primeros metales en ser utilizado por el ser humano en la prehistoria. El cobre y su aleación con el estaño, elbronce, adquirieron tanta importancia que los historiadores han llamado Edad del Cobre y Edad del Bronce a dos periodos de la Antigüedad. Aunque su uso perdió importancia relativa con el desarrollo de lasiderurgia, el cobre y sus aleaciones siguieron siendo empleados para hacer objetos tan diversos como monedas, campanas y cañones. A partir del siglo XIX, concretamente de la invención del generador...
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