Iluminación De Un Pepinillo

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Francisco Espinosa
Santiago Garciadiego
Alberto Mulás

6°CCH

Comunidad Educativa Tomás Moro

Prof: Ma. Del Pilar Fernandez

Química III

Proyecto Final Feria de Ciencias

Introducción:

Niels Bohr, nacio en Copenhague el 7 de octubre de 1885. Estudió en la Universidad de Copenhague, doctorándose en 1911. Ese mismo año marchó a Inglaterra a estudiar con una becaen el Cavendish Laboratory de Cambridge, donde pasó seis meses bajo la dirección de sir John Thomson. Bohr trabajó en la investigación de la radiactividad y de modelos del átomo con Ernest Rutherford, con la idea de enseñar esos temas cuando regresara a Dinamarca.
La complejidad de su vida intelectual puede que mejorara la receptividad de Bohr al átomo que Rutherford había elaborado, un átomo quetenía sentido experimentalmente pero que no podía existir bajo las leyes de la física clásica. En un atrevido movimiento, el joven físico dio un rodeo al problema declarando simplemente que los movimientos dentro de los átomos están gobernados por otras leyes. En particular, afirmó que los electrones no irradian energía cuando se hallan en ciertos «estados estacionarios».
En 1913 Bohr reveló suvisión del átomo en tres ensayos que aparecieron en el Philosophical Magazine británico, utilizando la constante de Planck y las emisiones espectrales del átomo de hidrógeno como pincel y tela. En esos ensayos describió tres postulados:
1) Cuantificación de las orbitas permitidas para un electrón: un electrón sólo puede girar alrededor de su núcleo en ciertas órbitas circulares para las que elmomento cinético del electrón es un múltiplo entero de h/21T (h, constante de Planck).
2) El electrón gira alrededor de su núcleo en órbitas fijas, sin radiar ni absorber energía.
3) La radiación o absorción de energía sólo tiene lugar cuando un electrón pasa de una órbita de mayor (menor) energía a una de menor (mayor), que se encuentra más cercana (alejada) al núcleo. La frecuencia f de laradiación emitida o absorbida viene determinada por la relación: E1-E2=hf, donde E1 y E2 son las energías correspondientes a las órbitas de tránsito del electrón.
Gracias a estas leyes, nosotros pudimos elaborar y entender este experimento, ya que al aplicarle electricidad al pepinillo los electrones que habían en el, saltan a un nivel mas bajo y por esto se emite un destello de luz. Las sales en lasque remojamos a los pepinillos, son las que hacen que pueda pasar la electricidad a traves de ellos, y la electricidad es la que pone a girar a los electrones y asi podemos ver el destello de luz.

Investigación:

Modelo atómico de Bohr

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Diagrama del modelo atómico de Bohr.
El Científico Danés Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que hoy en día llevasu nombre. “Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford.”[2] Debido a que es un modelo muysimple el modelo atómico de Bohr se utiliza como una simplificación de la estructura de la materia.
En el modelo los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, ocupando la orbita de menor energía, siendo esta la más cercana al núcleo. El electromagnetismo predecía que los electrones debían colapsar en el núcleo en poco tiempo. Por esta razón Bohr supuso que los electrones solo podían moverseen determinadas órbitas, cada órbita esta caracterizada por su nivel de energía.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Después fueron ordenados por números. Cada órbita tiene electrones con diferentes niveles de energía, misma que se tiene que liberar y gracias a la cuál el electrón salta de órbita en órbita hasta encontrar...