Importancia De Las Propiedades Coligativas

Importancia de las propiedades Coligativas
La formación de una disolución tiene consecuencias sobre
una serie de propiedades: propiedades coligativas.
Propiedades que dependen únicamente de la cantidad
(concentración) de soluto añadida (moles o moléculas
de soluto), pero no de su naturaleza (de qué soluto sea)
.
1. Disminución de la presión de vapor
2. Aumento de la temperatura deebullición
3. Descenso de la temperatura de fusión/congelación
4. Presión osmótica

La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901).La ley dice:
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro.
De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentracióndel soluto en la disolución. Entonces,  será igual al producto entre  y . Al resultado se le resta , y multiplicandolo por -1,dara 

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:


Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor,  es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.Clasificacion de las soluciones
Por su estado de agregación 
Sólidas 
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado 
sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el 
Zinc en el Estaño (tupac). 
• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un 
ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en elPaladio(s). 
• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. 
Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s). 
Líquidas 
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se 
disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en 
grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tiposon la mezcla 
del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora 
de cocinar. 
• Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua. 
• Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas 
de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para 
comprobar su densidad; después de mezclarlas, un métodopara volverlas a 
separar es por destilación. 
Gaseosas 
• Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las 
podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por 
ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases. 

• Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de 
gases con gases en la atmósfera,como el Oxígeno en Nitrógeno. 
• Líquidos en Gases: Por ejemplo, el aire húmedo.

. Unidades de Concentración de las soluciones:
Porcentaje masa-masa (% m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución
Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar paramezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».
Porcentaje en masa-volumen (% m/V)
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la...