Imprimir ensayo quimica

Ashley Frank
3 Bachillerato Guam
Investigación de química .
Después de haber revisado las distintas teorías de los ácidos y bases Discuta las ventajas de utilizar diferentes teorías para explicar el mismo fenómeno. ¿Qué relación hay entre la profundidad y al sencillez? Utilice ejemplos para explicar su respuesta.  

Máximo 1500 palabras
En un principio no se sabía que era los ácidos y lasbases ni tampoco se sabía si entre ellos tienen relación a sus propiedades como los que conforman su composición y estructura molecular . Es por esto que la duda de saber que hacía que algo sea un ácido o una base se soluciono cuando se creó la teorías de los ácidos y bases cuando grandes científicos llamados Svante Arrhenius , Johannes Niclaus Bronsted , Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewisdecidieron contribuir sus conocimientos para saber más sobre los ácidos y bases.
La primera teoria es la de Arrhenius que fue el que dijo que un acido es aquella substancia que al disolverse en agua produce iones H+ esto quiere decir que la concentración de iones de H+ aumenta . En referencia a las bases dijo que eran aquellas que sustancias que producen iones de OH- cuando se disuelven en agua loque quiere decir que la concentración de iones de OH- aumenta . Esta teoría resulta muy útil y conveniente para las disoluciones acuosas pues lo antes mencionado puede ser utilizado para cualquier disolución de este y únicamente este tipo: acuosa es por esto que el tener varias teorías lo que haces es que cada vez se mejoren las teorías donde haya cada vez menos fallas y están teorías se puedanutilizar y aplicar en cualquier disolución . Ya que la de Arrhenius no funcionaba para las reacciones que no contenían agua . Un ejemplo que nos ayuda a entender mejor esta teoría es que en la siguiente reacción :
HCl  H+ + Cl-
Donde esta reaccion se da en una disolución acuosa que es el cloruro de hidrogeno que de acuerdo con la teoría de Arrhenius es una acido .
La segunda teoría es la deBronsted y Lowry que dieron una definición un poco más completa y con menos limitaciones que la teoría de Arrhenius . Esta consiste en que las reacciones consisten en que se transfieren iones de H+ de una substancia a otra . Se define como un acido a toda substancia que dona o cede un proton a otra substancia. Mientras que una base es definida como una substancia que recibe o acepta un proton .Estas definiciones están ligadas a la capacidad de transferir protones de lo contrario con la teoría anterior que está concentrada en la producción de H y OH . Un ejemplo que demuestra esta teoría es la reacción :

HCl + H2O H3O+ + Cl-
En donde el acido clorhídrico sirve como acido porque lo que hace es dona o cede un ion H+ . Esta reaccion sigue con la teoría de Bronsted y Lowry pero lareaccion del HCl y NH3 es un mejor ejemplo en el que se aplica lo de la transferencia de protones porque el proton del HCl que es un acido va hacia la base que en este caso es el NH3 y lo especial de esta reaccion es que al contrario con la primera teoría que tiene limitaciones con lo de que tienen que ser soluciones con agua la reaccion anterior no ocurre en disoluciones acuosas .
Un acido paratranferir un proton siempre debe tener una base que este dispuesta a aceptar este proton ya que es la única manera en la cual la teoría se cumpla . Hay muchas reacciones en las cuales la reaccion sirve como acido y base para la definición de Arrhenius y tambien sirve como acido y base para la definición de Bronsted y Lowry. Esta relación es la que en algún modo resulta como una ventaja para la personaque esta aprendiendo de estas dos teorías porque hay reacciones que ayudan al mayor entendimiento de unir estas dos teorías . Por ejemplo la reaccion:


El amoniaco sirve de base tanto para Arrhenius como parte Bronsted y Lowry lo que nos ayuda a tener la ventaja de que al saber todas las teorías cada vez que veamos una reacción no importa en qué...