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A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentrode la tabla periódica.

Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que lacarga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.

1911

William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Ramseypredijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.

1898

Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamenteinerte.

1895

Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación.

1868

Lothar Meyer publicó una versión abreviada de la tabla periodica para clasificar loselementos.

John Newlands un químico inglés, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares.

[***]1863

Newlands publicósu versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas. Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

1864

A estetiempo se llevan descubiertos 63 elementos. Comienzan a buscar patrones en sus propiedades y desarrollar esquemas.

1869

Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas seextendían más allá de las tríadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsquedade regularidades.

1829 a 1858

Primera tabla periódica publicada por el geólogo francés, A.E. Beguyer de Chancourtois. Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y...