in troduccion

INTRODUCCION
El acetato de sodio, utilizado en esta demostración, tiene muchos usos en la industria pero probablemente resulte más familiar su uso como saborizante, dado que es el compuestoquímico que da sabor a las patatas fritas. También se suele añadir a los alimentos como conservante y, asimismo, se utiliza en las bolsas térmicas auto activables ("hielo caliente"). Cuando se calientancristales de acetato de sodio trihidratado (punto de fusión 58 ºC) alrededor de 100 ºC, estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución sobresaturada de acetato de sodio enagua. Esta disolución es capaz de sobre enfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Algunos líquidos se pueden enfriar temporalmente a temperaturasmás bajas que su punto de congelación; en este caso se dice que están sobre enfriados. Esto es debido a que cuando se alcanza la temperatura de fusión (en este caso, de solidificación) las moléculasdel líquido están demasiado desordenadas y no tienen la orientación adecuada para alcanzar la estructura cristalina. En consecuencia, puede continuar descendiendo la temperatura del líquido por debajodel punto de fusión sin que llegue a producirse la solidificación. Un líquido sobre enfriado se encuentra en un estado meta estable, lo que implica un estado de seudo equilibrio, en el que el sistematiene mayor energía libre que la correspondiente al estado de equilibrio. Dada la inestabilidad de los líquidos sobre enfriados cualquier perturbación, aunque leve, puede provocar que solidifiquerápidamente. Basta con que un pequeño número de moléculas se ordenen y alcancen la estructura correcta formando un cristal mínimo que sirva como base de la cristalización, para que, sobre él, se acumulenmoléculas adicionales y se produzca la solidificación del líquido. Esta perturbación se puede provocar, por ejemplo, por medio de una agitación leve o por la adición de un cristal de la misma...