indicadores de pH

Tema: Ácido Bases: Indicadores del pH
Introducción:
Según Córdoba (1990), las nuevas ciencias siempre nacen como deseo de experimentación y de curiosidad; y la química no se vio excluida de este proceso y así fue como se empezaron a dar las primeras clasificaciones. En un inicio las sustancias eran categorizadas según características propias, en este modo lo ácidos fueron asociados al saboragrio y las bases al amargo.
A lo largo del tiempo estas clasificaciones fueron variando y evolucionando, adaptándose a las condiciones en que se desarrollaba la química; sin embargo para el desarrollo de este reporte, clasificaremos la naturaleza ácida o básica, de una sustancia, según Arthenius.
Para Córdoba (1990), esta teoría se basa en que los ácidos son aquellas sustancias que produceniones hidronio (H+), mientras que las bases producen iones hidróxidos (OH-), así su neutralización conllevaría en la producción de agua (H2O). Dejando en claro esto, será posible entender este fenómeno, en los procedimientos de este informe, pues se describen varias experiencias, relacionadas con las reacciones ácido-base.
En concreto, se intenta identificar la estructura de los indicadores depH a partir de extracto vegetal o los típicos indicadores sintéticos, utilizados en el laboratorio. Además, se intentará, determinar el fenómeno estructural del cambio de color en los indicadores, así como identificar cuál estructura del indicador se encuentra en disolución ácida y cuál en disolución básica. Lo anterior, con la finalidad de explicar a qué se debe la acidez o la basicidad de lassustancias caseras utilizadas, según Arthenius.
Parte I. Resultados y observaciones
Cuadro I. Medición de pH a diferentes sustancias caseras, con dos instrumentos; pHmetro para determinar el pH a una temperatura dada y papel universal para estimar el pH.


Sustancia Casera



pH



pHmetro

Temperatura
( ̊C)
Papel universal de pH
Vinagre

2,39
24,4
2
Jugo de limón

2,2124,6
2
Alka Seltzer

6,70
23,8
7
Leche de magnesia

9,53
25,0
10
Polvo de hornear

7,62
23,7
9
Cocacola

2,34
24,1
3
Galletas soda

8,10
25,6
8
Agua de tubo
5,42
20,9
7
Agua destilada
5,00
23,8
7







Cuadro II. Determinación del efecto del pH (cambio de color) de las sustancias caseras de la parte A, en diferentes indicadores sintéticos
SustanciasCaseras
Efecto de pH en indicadores sintéticos


Fenolftaleína
Azul de Bromotimol
Rojo de metilo
Vinagre

Incoloro (no cambia)
Incoloro -> Amarillo
Incoloro -> Fucsia
Jugo de limón

Incoloro (no cambia)
Incoloro -> Amarillo
Incoloro -> Rosado
Alka Seltzer

Incoloro (no cambia)
Incoloro -> Celeste-verdoso
Incoloro -> Amarillo
Leche de magnesia

Incoloro -> Rosado FuerteIncoloro -> Azul
Incoloro -> Amarillo claro
Polvo de hornear

Incoloro (no cambia)
Incoloro -> Azul
Incoloro -> Amarillo
Cocacola

No cambia
No cambia
Café -> Rojo
Galletas soda

Incoloro (no cambia)
Incoloro -> Azul
Incoloro -> Amarillo
Agua destilada

Incoloro (no cambia)
Incoloro -> Azul
Incoloro -> Amarillo
0,001M HCl

Incoloro (no cambia)
Incoloro -> Amarillo
Incoloro ->Rosado
0,001M NaOH

Incoloro -> Rosado Fuerte
Incoloro ->Azul
Incoloro -> Amarillo
Agua de tubo

Incoloro
Incoloro ->Celeste
Incoloro -> Amarillo

Cuadro III. Medición de volumen de NaOH 0,1M consumido en la valoración de vinagre con el indicador sintético asignado: Rojo de metilo.
Volumen inicial NaOH
(mL)
Volumen final de NaOH
(mL)
Volumen consumido
(mL)
0,00
7,00
7,00Cuadro IV. Determinación del efecto del pH (cambio de color) de las sustancias caseras de la parte A en el indicador natural asignado: Brócoli
Sustancias Caseras
Efecto de pH


Brócoli
Vinagre

No viró
Jugo de limón

No viró
Alka Seltzer

No viró
Leche de magnesia

Verde claro
Polvo de hornear

Verde claro
Cocacola

Amarillo
Galletas soda

Blanco
Agua destilada

No...