Influencia de la presi n sobre el punto de ebullici n

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Zacatenco


Ingeniería Eléctrica


Laboratorio de Química Aplicada


No de Practica: 4


Título: Influencia de la presión sobre el punto de ebullición.


Grupo: 2EM2


No de Equipo: 1


Integrantes:























OBJETIVO

Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentespresiones. Comprobar la ecuación de Clausius.Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Cambios de fase

Se presentan cuando se agrega o se quita energía (casi siempre en forma de calor). Los cambios de fase son cambios físicos que se distinguen porque cambiael orden molecular, en la fase solida las moléculas alcanza el máximo ordenamiento, y e la fase gaseosa tiene el mayor desorden.

Equilibrio liquido – vapor

Las moléculas de un líquido no están fijas en un retículo rígido. Aunque carecen de la libertad total de movimiento.

Presión de vapor

Las moléculas pueden escapar de la superficie de un líquido hacia la fase gaseosa por evaporación.Explicación de la presión de vapor en el nivel molecular

Las moléculas de un líquido se mueven a diferentes velocidades. En cualquier instante, algunas de las moléculas de la superficie del líquido poseen suficiente energía para superar las fuerzas de atracción de sus moléculas cercanas y escapar hacia la fase gaseosa. Entre más débiles sean las fuerzas de atracción, mayor será el número de moléculasque podrán escapar y, por lo tanto, la presión de vapor será más elevada.

A cualquier temperatura en particular el movimiento de las moléculas del líquido a la fase gaseosa, aumenta la probabilidad de que una molécula de esa fase choque con la superficie del líquido y vuelca ser capturada por este.
A la condición en la que ocurre simultáneamente dos procesos opuestos a la misma velocidad se leconocen como equilibrio dinámico, pero en general se le llama simplemente equilibrio. Un líquido y su vapor se encuentran en equilibrio dinámico cuando la evaporación y la condensación corren a la misma velocidad. Todos los equilibrios entre diferentes estados de la materia poseen este carácter dinámico. La presión de vapor de un líquido es la presión ejercida por su vapor cuando los estados líquidoy de vapor se encuentran en equilibrio dinámico.

Volatilidad, presión de vapor y temperatura

Cuando ocurre una vaporización en un recipiente abierto, como suceda cuando el agua se evapora de un tazón, el vapor se dispersa alejándose del líquido; muy poco, o nada, es recapturado a la superficie del líquido. El equilibrio nunca se establece, y el vapor continúa formándose hasta que el líquido seevapora a sequedad. Las sustancias con una presión de vapor elevada se evaporan más rápidamente que las sustancias con una presión de vapor baja. Se dice que los líquidos que se evaporan rápidamente son volátiles.

Conforme aumenta la temperatura de un líquido, las moléculas se mueven con más energía y una fracción mayor puede, por lo tanto, escapar más fácilmente de sus moléculas cercanas

Presiónde vapor y punto de ebullición

Un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión externa que actúa sobre la superficie del líquido. En este punto se forman burbujas de vapor dentro del líquido. La temperatura a la que un líquido dado hierve aumenta cuando se incrementa la presión externa. El punto de ebullición de un líquido a 1 atm de presión se conoce como punto de ebulliciónnormal.
El punto de ebullición es importante para muchos procesos que involucran el calentamiento de los líquidos, incluyendo el cocinar.
Punto critico

Al describir la ebullición se hiso una afrimacion importante: la ebullición ocurre en un recipiente abierto a la atmosfera. Si un liquido se calienta en un recipiente cerrado, no se produce la ebullición. En este caso, la temperatura y la...