Influencia De La Presion

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO: QUÍMICA APLICADA

PRACTICA No. 4: INFLUENCIA DE LA PRESIÓN SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN

GRUPO: 2CM7
EQUIPO: 2

INTEGRANTES:
* URIBE AYALA JORGE ALEJANDRO
* CRUZ HERNÁNDEZ JESÚS
* RAMÍREZ ORTIZ LUIS VÍCTOR
* TOLEDO GUIZAR PABLOGILBERTO

PROFESORA: ARCELIA SAHAGÚN VICTORINO

FECHA DE REALIZACIÓN: 16 DE OCTUBRE 2012.
INDICE
BASE TEÓRICA 3

PUNTO DE EBULLICIÓN 3

EVAPORACIÓN 3

RELACIÓN ENTRE LA PRESIÓN Y EL PUNTO DE EBULLICIÓN 4

LA PRESIÓN DE VAPOR DE LOS LÍQUIDOS 5

VARIACION DE LA PRESION DE VAPOR CON LA TEMPERATURA 6

ECUACIÓN DE CLAUSIUS-CLAPEYRON 6

MATERIAL Y REACTIVOS 7DESARROLLO PRÁCTICO-EXPERIMENTAL 8

Tabla de resultados 12

OBSERVACIONES 13

BIBLIOGRAFÍA 15

PRACTICA No. 4: INFLUENCIA DE LA PRESIÓN SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN
OBJETIVO
El objetivo principal de ésta práctica fue determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones así como comprobar la Ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de latemperatura correspondiente a diferentes presiones de vapor.
BASE TEÓRICA
PUNTO DE EBULLICIÓN

El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno. Para el agua, la presión de vapor alcanza a la presión atmosférica al nivel del mar a la presión de 760 mmHg a 100°C. Puesto que la presión devapor aumenta con la temperatura, se sigue que para una presión mayor de 760 mmHg (por ejemplo, en una olla a presión), el punto de ebullición está por encima de los 100°C y para una presión menor de 760 mmHg (por ejemplo, en altitudes por encima del nivel del mar), el punto de ebullición estará por debajo de 100°C. Tanto tiempo como esté hirviendo un recipiente con agua a 760 mmHg, permanecerá a100°C hasta que se complete el cambio de fase. La evaporación rápida del agua, no se produce a una temperatura superior que la evaporación lenta de la misma. La estabilidad del punto de ebullición, la convierte en una temperatura de calibración adecuada para las escalas de temperaturas.

EVAPORACIÓN

La ebullición es uno de los dos procesos que permiten el paso de un líquido al estado gaseoso, elotro es la evaporación. La evaporación implica la eliminación del vapor desde la superficie del líquido; es decir, que un cierto número de moléculas del líquido, agitadas por el calor, empiecen a abandonar la superficie del líquido.
Una mayor temperatura agita los átomos, por eso la evaporación aumenta con la temperatura. Cuando existe ebullición, en cambio, la agitación térmica es tan intensaque la formación de vapor no se efectúa únicamente en la superficie, sino dentro de la misma masa del líquido.

PRESIÓN Y ALTITUD

La presión atmosférica está sometida a variaciones tanto en la escala vertical como en la horizontal. La presión varía verticalmente, pues, a medida que aumenta la altitud disminuye la presión en progresión geométrica debido a que a mayor altura la presión de lascapas de aire es menor. La estrecha relación entre altura y presión se pone en manifiesto en el mecanismo de funcionamiento de los altímetros, barómetros en los que se habían adaptado a escalas especiales para facilitar la altitud, la presión atmosférica es inversamente proporcional a la altitud.

RELACIÓN ENTRE LA PRESIÓN Y EL PUNTO DE EBULLICIÓN

Cada líquido tiene un punto de ebullición propioel cual depende básicamente de la masa de sus moléculas y la atracción entre ellas (tipo de enlace), pero la presión también ejerce cierta influencia sobre el punto de ebullición ya que varía con la presión externa que existe por encima de la superficie del líquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye debido a que disminuye la presión que evita que las moléculas de los...