Influencia De La Presion Sobre La Temperatura De Ebullicion

INSTITUTO POLITÈCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÌA MECÀNICA Y ELÈCTRICA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÌA ELÈCTRICA
LABORATORIO DE QUÌMICA APLICADA
PRÀCTICA NO. 4
INFLUENCIA DE LA PRESIÓN SOBRE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
GRUPO: 2EM5
NO. DE EQUIPO: 3
INTEGRANTES:
MONTES ROJAS ELIAS
MARQUEZ PONCE MIGUEL ANGEL
ACOSTA RACINE JORGE IVAN
VILLALOBOS FUENTES CARLOS ARISTIDESPROFESOR: ARCELIA SAHAGÚN VICTORINO

FECHA DE REALIZACION: 18 DE ABRIL 2012





ÍNDICE
Objetivo---------------------------------------

Desarrollo teórico--------------------------------

Material y reactivos------------------------------

Desarrollo de la práctica--------------------------

Cuestionario------------------------------------Observaciones----------------------------------

Conclusiones-----------------------------------

Bibliografía------------------------------------









INFLUENCIA DE LA PRESIÓN SOBRE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
OBJETIVO: Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a lasdiferentes presiones del vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva.

DESARROLLO TEÓRICO:
La cantidad de calor absorbido en el cambio de líquido a vapor es el calor de vaporación. Un hecho evidente e importante con respecto a las fases condesadas es que las fuerzas intermoleculares mantienen a las moléculas unidas. La vaporización de un líquido exige que las moléculas venzancontra las fuerzas intermoleculares. La energía requerida se mide cuantitativamente por medio cel calor de vaporización. Los líquidos compuestos de moléculas caracterizadas por fuerzas intensas que actúan entre sí tienen altos calores de vaporización mientras que los compuestos por moléculas que tienen fuerzas débiles de interacción tienen bajos calores de vaporización.
Presión a vapor: La presióndesarrollada es la presión de vapor liquido, que es una propiedad característica del mismo, y aumenta rápidamente con la temperatura. La temperatura a la cual la presión de vapor se hace liquido se hace igual a 1 atm es la temperatura de ebullición normal del mismo. Incluso a temperaturas bajas, una fracción de moléculas del liquido tienen, debido a la distribución de energías, energías queexceden las fuerzas cohesivas del liquido. El resultado se manifiesta en un rápido aumento de la presión del vapor con el aumento de la temperatura. Este argumento es válido para sólidos volátiles.
Un método conveniente para determinar el calor de vaporización de un líquido es medir su presión de vapor a varias temperaturas. Después de dibujar los datos experimentales se mide la pendiente de la líneay a partir de este valor se calcula a Q.
La presión de vapor de un líquido es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido. Por encima de la temperatura critica, no existe ya líquido, y por tanto no tiene validez el concepto de presión de vapor saturada. Por encima de la temperatura critica la tendencia de escape de moléculas es tanelevada que ninguna presión aplicada es suficiente para mantenerla unidas a un liquido, y toda la masa persiste como gas.
Hay un ascenso lento a bajas temperaturas y luego uno muy rápido por aumento de la pendiente de las curvas.








Esta variación de la presión es la presión de vapor con la temperatura y matemáticamente se expresa con la ecuación de Clausius-Clapeyron. Paratransición de líquidos a vapor P es la presión a la temperatura T, ∆H=∆Hv y el calor de vaporización de un peso dado en un liquido, y V1=V1 el volumen del liquido, mientras que V2=Vg es el volumen del mismo peso de vapor. En consecuencia la ecuación de Clausius-Clapeyron puede escribirse así:

dP/(dT )=∆Hv/(T(Vg-V1))
Para poder integrarla es necesario que ∆Hv calor de vaporización molar, se...