Influencia De La Temperatura Sobre La Rapidez De La Reacción.

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN.
CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.
INTRODUCCIÓN
El incremento de temperatura conduce a un efecto considerable de la velocidad de la reacción y de aquí las constantes de velocidad. La única excepción conocida a esta regla lo constituye la reacción 2NO + O2 2 NO2 que presenta un coeficiente negativo pequeño de temperatura. Estarápida aceleración de la velocidad de reacción se observa en la fase gaseosa o líquida.
En la descomposición de segundo orden del acetaldehído en la fase de gas, un aumento de 162º de temperatura ocasiona un incremento de 450 veces en la constante de velocidad. Por otra parte, en la descomposición de ácido acetondicarboxílico que es de primer orden, y que se efectúa en solución acuosa elincremento de la constante es de 2200 para un cambio únicamente de60ºC.
Arrhenius fue el primero en señalar que la variación de las constantes de velocidad con la temperatura se representa por una ecuación análoga a la usada para las constantes de equilibrio, es decir,
dlnkdT = EaRT2
En esta ecuación de Arrhenius, k es la constante de velocidad de la reacción, T temperatura absoluta, R la cte de losgases en calorías y Ea una cantidad característica de la reación con dimensiones conocida como energía de activación. Integrando la ecuación queda:
lnk= -EaRT+ C´
log10k=-Ea2.303 R1T+C
Donde C y C´ son constantes de integración.
Para comprobar la validez de la ecuación de Arrenius, es necesario graficar la ultima ecuación lnk contra 1/T y esto debe de dar una línea recta conpendiente=-Ea2.303R
y cuya intersección en el eje de las y nos proporciona el valor de C. Por lo tanto, si en tal gráfica se halla una ecuación lineal, queda confirmada su validez.
Energía de Activación
En las reacciones que comprenden dos o más moléculas, es lógico suponer que antes de que proceda, sus moléculas deben estar en contacto, deben chocar entre sí. Si el choque es causa suficiente para que seproduzca la reacción, la velocidad de reacción debería ser igual a la de choque. Aunque la configuración de los compuestos desempeña un papel importante en algunos casos, el término Ea de la ecuación de Arrhenius y otras configuraciones favorecen el estado de energía excepcional como requisito básico de la reacción, es decir las moléculas deben activarse antes de que puedan reaccionar por colisión.Según el concepto de activación, los reactivos no pasan directamente a productos, sino que primero adquieren energía suficiente para sobrepasar una barrera de energía de activación.
Por lo tanto la energía de activación se define como la energía que se debe superar para que la reacción química pueda ocurrir.

Teoría de Colisiones.
Para que ocurra una reacción química es necesario queexistan choques entre las moléculas de reactantes que den origen a productos. Estas colisiones deben cumplir las siguientes condiciones:
1.- Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, un reordenamiento de los átomos y luego la formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar losproductos.

2.- Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación en los reactantes. Si el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice que las colisiones son efectivas y ocurre la reacción entre los reactantes; entonces se forman productos.

OBJETIVO GENERAL
Estudiar el efecto de la temperatura sobre la rapidez de reacción.

OBJETIVOSPARTICULARES
1) Determinar la constante de rapidez de reacción a varias temperaturas
2) Obtener la energía de activación de reacción y el factor pre-exponencial de la ecuación de Arrhenius.

PROBLEMA
Obtener la ecuación que relaciona la variación de la constante de rapidez de reacción con la temperatura.

PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL.
Variables.- Las variables en la experimentación...