Info 1 Lab Fisicoquimicai
Páginas: 2 (405 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2011
1° Laboratorio de Fisicoquímica II
Sara Guzmán Fuentes
Pedagogía en Química y Biología
1.- Suponga dos objetos, uno de cobre y otro de aluminio, pesando 1 Kg cada uno, que están recibiendoindividualmente 1 KJ de calor; ¿cuál de los objetos estará con mayor temperatura después de recibir todo el calor?
Cobre: c = 0.385 J/(g°C)
Aluminio: c = 0.896 J/(g°C)
El Cobre tiene unacapacidad calórica menor que la del Aluminio, esto significa que necesitará menor calor para aumentar su temperatura ( Q = m.c. T ), por lo tanto, al aplicar 1KJ de calor a 1 Kg de cobre y a 1 Kg dealuminio, el cobre estará a mayor temperatura después de recibir todo el calor.
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2.- ¿Explique por qué en lugar donde nieva, las calles y carreteras son cubiertas por sal (NaCl). A qué principioobedece esta práctica?
La sal ( NaCl ) ayuda a disminuir el punto de fusión de la nieve o el hielo. El punto de fusión del Hielo es a 0°C, y en presencia de NaCl, éste disminuye a -9°C a-10°C dependiendo de su concentración. El hielo se derrite evitando suelos resbaladizos o cualquier otro tipo de incidente.
3.- En la actividad C:
a. ¿De qué consta el sistema?
Elsistema consta de 1 componente (H2O) que se encuentra en 2 fases (sólido y líquido).
b. Describa si la fusión del hielo es un proceso exotérmico o endotérmico.
La fusión del Hielo es un procesoEndotérmico, ya que el sistema absorbe calor para q se produzca la fusión; es decir, el calor fluye desde agua líquida (a mayor temperatura) hacia el hielo para estabilizar el sistema y se produzca unequilibrio termodinámico.
Los procesos endotérmicos están también asociados a una disociación de moléculas, que es lo q ocurre en la fusión del hielo.
A temperatura ambiente, el proceso esespontáneo, ya que la T° de fusión del hielo es a 0°C.
c. Por qué se dice que el agua presenta un comportamiento anómalo entre 0 y 4°C?
La regla general dice que los sólidos son más densos que los...
Sara Guzmán Fuentes
Pedagogía en Química y Biología
1.- Suponga dos objetos, uno de cobre y otro de aluminio, pesando 1 Kg cada uno, que están recibiendoindividualmente 1 KJ de calor; ¿cuál de los objetos estará con mayor temperatura después de recibir todo el calor?
Cobre: c = 0.385 J/(g°C)
Aluminio: c = 0.896 J/(g°C)
El Cobre tiene unacapacidad calórica menor que la del Aluminio, esto significa que necesitará menor calor para aumentar su temperatura ( Q = m.c. T ), por lo tanto, al aplicar 1KJ de calor a 1 Kg de cobre y a 1 Kg dealuminio, el cobre estará a mayor temperatura después de recibir todo el calor.
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2.- ¿Explique por qué en lugar donde nieva, las calles y carreteras son cubiertas por sal (NaCl). A qué principioobedece esta práctica?
La sal ( NaCl ) ayuda a disminuir el punto de fusión de la nieve o el hielo. El punto de fusión del Hielo es a 0°C, y en presencia de NaCl, éste disminuye a -9°C a-10°C dependiendo de su concentración. El hielo se derrite evitando suelos resbaladizos o cualquier otro tipo de incidente.
3.- En la actividad C:
a. ¿De qué consta el sistema?
Elsistema consta de 1 componente (H2O) que se encuentra en 2 fases (sólido y líquido).
b. Describa si la fusión del hielo es un proceso exotérmico o endotérmico.
La fusión del Hielo es un procesoEndotérmico, ya que el sistema absorbe calor para q se produzca la fusión; es decir, el calor fluye desde agua líquida (a mayor temperatura) hacia el hielo para estabilizar el sistema y se produzca unequilibrio termodinámico.
Los procesos endotérmicos están también asociados a una disociación de moléculas, que es lo q ocurre en la fusión del hielo.
A temperatura ambiente, el proceso esespontáneo, ya que la T° de fusión del hielo es a 0°C.
c. Por qué se dice que el agua presenta un comportamiento anómalo entre 0 y 4°C?
La regla general dice que los sólidos son más densos que los...
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