Inforeme 5 laboratorio

LABORATORIO 5: CALOR ESPECÍFICO DE LOS SOLIDOS

I. OBJETIVO
Determinar el calor específico de dos piezas de material sólido

II. FUNDAMENTO TEORICO
Calor
Energía térmica que un cuerpo absorbe o emite, llega fundir los sólidos, evapora los líquidos y se comunica de unos a otros nivelando su temperatura. Externamente no se aprecia variación alguna de energíacinética o potencial al inducir calor en un cuerpo. Ello es debido a que toda le energía que se transmite a dicho cuerpo en forma de calor es absorbida por sus moléculas que incrementan de esta forma sus velocidades de traslación, rotación y vibración.

Temperatura
Nivel térmico de los cuerpos o el ambiente. Dicha magnitud se mide por medio de escalas, ya sean convencionales o absolutas,que se relacionan con el volumen, la presión o cualquier otro parámetro característico del cuerpo con el que se opera, por ser en su mayoría variables respecto a la temperatura.

Equilibrio térmico
Si tomamos dos cuerpos a diferentes temperaturas y los colocamos en un ambiente aislado, se observa que uno de ellos se caliente mientras el otro se enfría, hasta que al final los doscuerpos quedan a la misma temperatura, llamada temperatura de equilibrio.
|Qganado= Qperdido |

Calor Específico
La cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia se conoce como calor específico (c). Si el calentamiento se produce manteniendo constante el volumen de la sustancia o su presión, se habla de calorespecífico a volumen constante o a presión constante. En todas las sustancias, el primero siempre es menor o igual que el segundo. El calor específico del agua a 15 °C es de 4.185,5 julios por kilogramo y grado Celsius. En el caso del agua y de otras sustancias prácticamente incompresibles, no es necesario distinguir entre los calores específicos a volumen constante y presión constante ya que sonaproximadamente iguales. Generalmente, los dos calores específicos de una sustancia dependen de la temperatura.

[pic]
Para un cambio infinitesimal de temperatura dT y la cantidad de calor correspondiente dQ.
dQ = mc dT

[pic] (capacidad calorífica)

Donde:
Q= calor
m= masa
∆T= cambio de temperatura

III. EQUIPO Y MATERIALES

|Un calorímetro de mezclas (untermo) |Un termómetro |
|Una olla para calentar agua |Un mechero de gas |
|Un soporte universal |Un matraz de 200 ó 250ml |
|Una balanza|2 piezas de material sólido |
|Agua | |

IV. PROCEDIMIENTO

1) Determinar la capacidad calorífica (o equivalente en agua) del calorímetro
i) Colocar dentro del calorímetro una cantidad m de agua a temperatura menor que la delambiente
ii) Dejar que se establezca el equilibrio y medir la temperatura de equilibrio Ta.
iii) Calentar agua en la olla a una temperatura Tb y colocar una cantidad mb de esta agua en el calorímetro.
iv) Mida la nueva temperatura de equilibrio T

v) Prob1. con estos datos experimentales determine usted la capacidad calorífica de su calorímetro.

2) Calor especifico de sólidosi) Colocar una cantidad ma, de agua en el calorímetro y deje que se establezca el equilibrio. Mida la temperatura Ta.
ii) Sumergiéndolo en agua caliente, caliente un cuerpo sólido hasta una temperatura Tb.
iii) Sumerja el cuerpo a temperatura Tb dentro del agua a temperatura Ta, y mida la temperatura de equilibrio T.

iv) Prob2. determine usted el calor especifico del...