Informe 1 Difusion de Gases UCR

Universidad de Costa Rica Rúbrica de evaluación de reporte
Escuela de Química
Rubro a calificar
Puntos posibles
Puntos obtenidos
Resultados/Discusión
90

Presentación resultados (datos, cálculos, etc)
25

Validez de explicaciones
30

Veracidad de conceptos
20

Apoyo en la bibliografía
10

Formato, Redacción y ortografía.
5Bibliografía
10

Día de tardía (____ días)
-20/día

TOTAL
100

Laboratorio de Química General II QU-103
I Semestre 2015
Reporte de Resultados y Discusión

Estudiante: Daniel Chacón Lao Carne: B41766
Grupo: 03
Asistente: Sharon Cedeño


Nota trabajo en Lab _________ Fecha __________

Difusión de Gases. Experimento # 1
Resultados:
Cuadro I. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posiciónhorizontal.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
8,5

23,0
86
86
9,88x10-2
2,67x10-1
2
10,0

20,8
88
88
1,14x10-1
2,36x10-1
3
10,0

20,0
70
70
1,43x10-1
3,86x10-1
Velocidad promedio

1,19x10-1
2,96x10-1
Ley de efusión de Graham


Relación de velocidades r1/r2 (HCl/NH3)

= 4,02x10-1

Relación de masa molares (NH3/HCl)

= 6,83x10-1

Cuadro II. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición vertical.
Parte A (HCl en la parte inferior y el NH3 en la parte inferior del tubo).
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
10,5

18,0
65
65
1,62x10-1
2,77x10-1
2
13,0
16,0
79
79
1,65x10-1
2,03x10-1
3
13,5

17,0
88
88
1,53x10-1
1,93x10-1Velocidad promedio
1,60x10-1
2,24x10-1
Ley de efusión de Graham


Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)

= 1,40x100

Relación de masa molares (HCl/NH3l)

= 1,46x100

Parte B (HCl en la parte superior y el NH3 en la parte inferior del tubo).
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
4,0

22,5
39
39
1,03x10-25,77x10-1
2
8,0

19,0
31
31
2,58x10-1
6,13x10-1
3
9,0

18,0
51
51
1,76x10-1
3,53x10-1
Velocidad promedio

1,79x10-1
5,14x10-1
Ley de efusión de Graham


Relación de velocidades r1/r2 (HCl/NH3)

= 3,48x10-1

Relación de masa molares (NH3 /HCl)

= 6,83x10-1

Cuadro III. Difusión de HCl y NH3 a concentración de 50% volumen/volumen.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
8,5

23,0
86
86
9,88x10-2
2,67x10-1
2
10,0

20,8
88
88
1,14x10-1
2,36x10-1
Velocidad promedio

1,19x10-1
2,96x10-1
Ley de efusión de Graham


Relación de velocidades r1/r2 (HCl/NH3)

= 4,02x10-1

Relación de masa molares (NH3 /HCl)

= 6,83x10-1

Muestra de cálculo:

Velocidad:
V= = 9,88x10-2cm/s

Promedio de Velocidades:
=1,19x10-1cm/s
Relación de Velocidades:
= 1,40x100 cm/s
Relación de Masas Molares:
= 6,83x10-1g/mol
Discusión y Conclusiones:

1-Difusión de los gases con el tubo en posición horizontal:
En este proceso se notó que la formación de la nubosidad son cristales de cloruro de amonio en suspensión. Para que se produzca esta reacción ha sido necesario que las partículas de amoniaco hayan estado en contacto conlas de cloruro de hidrógeno a un nivel alto de concentración para así obtener un mayor volumen. Las distancias de recorrido de los gases eran similares al hacer el experimento por triplicado, lo que implica una congruencia en la distancia y velocidad promedio de las sustancias. Sin embargo presenta un error de 0,281 cm/s el cual pudo haber sido ocasionado por una mala colocación de los tapones enel tubo, permitiendo así una ligera entrada de aire el cual permita una variación en la presión ejercida por los gases. O también pudo haber sido ocasionado por una discrepancia en los tamaños de los algodones utilizados, haciendo que uno absorbiera en mayor cantidad el HCl o el NH3 reduciendo el volumen del gas al desplazarse.

2-Difusión de los gases con el tubo en posición vertical:
La...