Informe 1 Laboratorio Quimica

Practica 1

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

SoluciónAcuosa (M) | Encendidodel bombillo | Intensidadde la luz del bombillo | Observacionesexperimentales |
HCl 0,10 M | Sí | Fuerte | La luz del bombillo era intensa |
CH3COOH 1,0 M | Sí | Débil | La luz del bombillo era tenue |NaOH 1,0 M | Sí | Fuerte | La luz del bombillo era intensa |
NH4OH 1,0 M | Sí | Débil | La luz del bombillo era tenue |
NaCl 1,0 M | Sí | Fuerte | La luz del bombillo era intensa |
Azúcar | No | N/A | El bombillo no encendió |
M: molaridad

Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico(H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).

Tubo | ReactivosPresentes(M) | Volumen(mL)añadido | Color inicial de lasSoluciones | Color final de la solución(al finalizar laReacción) | ObservacionesExperimentales(durante la reacción) |
a | H2C2O4 0,10 M | 5,0 | morado | incoloro | La solución cambió de color morado a color amarillo traslúcido. Esta reacción fue más rápida que “c” pero más lenta que “b”manifestando los cambios de color. |
| H2SO4 3,0 M | 0,20 | | | |
| KMnO40,010 M | 0,20 | | | |
b | H2C2O4 0,10 M | 5,0 | morado | incoloro | La solución cambió de color morado a color amarillo traslúcido.Esta reacción fue la más rápida en manifestar los cambios de color. |
| H2SO4 (c) | 0,20 | | | |
| KMnO40,010 M | 0,20 | | | |
c | H2C2O4 | 5,0 | morado | incoloro | Lasolución cambió de color morado a color amarillo traslúcido. Esta reacción fue la más lenta en manifestar los cambios de color. |
| H2O | 2,0 | | | |
| KMnO40,010 M | 0,20 | | | |
M: molaridad

Tabla No.3.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI).

ReactantesV(mL) y (M) | Característicasde las soluciones(iniciales) | Observaciones(durante y después de la reacción) |
Pb(NO3)2 0,10 M5,0 mL | La solución se tornó de color amarillo intenso. | Se formó un precipitado finamente dividido color amarillo. Luego, al transcurrir unos minutos, este precipitado se asentó en el fondo del tubo de ensayo. |
KI 0,1 M5,0 mL | | |
V: volumen de líquido
M: Molaridad
Tabla No.4.- Cambiosobservados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)

ReactantesV(mL) y (M) | Características de las soluciones(iniciales) | Observaciones(durante y después de la reacción) |
H2O10 mL | La solución es de color blanquecino y de aspecto turbio | Se formó un precipitado granular color grisáceo. Luego, al transcurrir unosminutos, este precipitado se encontraba suspendido en la solución. |
HCL 6 M0,25 mL | | |
AgNO3 0,1 M0,50 mL | | |
V: volumen de líquido
M: molaridad

Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)

ReactantesV(mL) y (M) | Características (iniciales) de las soluciones |Observaciones(durante y después de la reacción) |
Fe(NO3)3 1 M2,0 mL | La solución es de color marrón y de apariencia turbia | Se formó un precipitado floculento color marrón. Luego, al transcurrir unos minutos, este precipitado se asentó en el fondo del tubo de ensayo y se adhirió a las paredes del mismo. |
NH4OH 6 M0,25 mL | | |
V: volumen de líquido
M: molaridad
Tabla No.6.- Observacionesrealizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y carbonato de sodio (Na2CO3)

ReactantesV(mL) y (M) | Características de las soluciones(iniciales) | Observaciones(durante y después de la reacción) |
H2O5,0 mL | La solución es incolora y traslúcida | La solución comenzó a burbujear al agregar cada gota del ácido durante un corto periodo. Luego, el...