Informe 1

Informe práctica numero 2
Punto de fusión y de ebullición, densidad y propiedades electrolíticas de las soluciones acuosas
Objetivos:
1. Determinar el punto de fusión del acido oxálico mediante el método del capilar como criterio de pureza de una sustancia.
2. Determinar el punto de ebullición para el etanol, de igual forma mediante el método del capilar.
3. Determinar la densidaddel agua y del etanol industrial.
4. Diferenciar las propiedades de los electrolitos en sustancias como el cloruro de sodio, el acido acético y la glucosa.
Materiales y reactivos:
1 soporte universal Acido acético
3 vasos de precipitados Agua
1 probeta de 100ml Glucosa
1 balanzaEtanol
1 tubo de hemolisis Naftaleno
Aceite
Alambre de cobre
Un montaje para electrolitos
Un picnómetro
Una nuez
Un tubo de Thiele
Marco Teórico
Punto de fusión
El punto de fusión de un líquido es la temperatura a la cual adquiere el ordenamiento cristalino del solido correspondiente. Dicho ordenamiento es termodinámicamente más estable, cuantomenor es el número de partículas que obstruyen la red solida, es decir, cuanto menor es la concentración del sólido en la solución.
Desde una perspectiva diferente una sustancia pura se mantiene estable en su forma cristalina a temperaturas más altas que cuando los cristales que conforman el sólido se encuentra obstruidos por moléculas de soluto. Así pues, el menor punto de fusión de lassoluciones con respecto al agua pura, se debe a que las partículas de soluto perturban el alto del grado de organización u ordenamiento de las redes cristalinas del sólido.
En general una solución tiene un menor punto de fusión y un mayor punto de ebullición que los correspondientes al solvente puro. Este efecto es mayor en los solutos iónicos que en los solutos covalentes, debido a que la disociación delos electrolitos fuertes produce un mayor número de partículas pro unidad de volumen.
Punto de ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a su presión externa. Para que una sustancia alcance su punto de ebullición, es necesario suministrar la energía necesaria para que pase del estado liquido al estado de vapor. En general, losfactores que determinan el punto de ebullición son: el peso molecular, la formula lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y la asociación intermolecular.
En el caso de los alcoholes se ha observado que a medida que aumenta el número de átomos de carbono, de la cadena lineal, el punto de ebullición también aumenta; sin embargo, este disminuye al aumentar las ramificaciones moleculares. Lospuntos de ebullición de los alcoholes anormalmente elevados se deben a que son líquidos asociados y por lo mismo requieren mayor energía para romper los puentes de hidrogeno que mantienen unidas las moléculas.
Densidad
La densidad es una medida utilizada por la física y la química para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. La ciencia establece dos tipos dedensidades. La densidad absoluta o real que mide la masa por unidad de volumen, y es la que generalmente se entiende por densidad. Se calcula con la siguiente fórmula: Densidad = masa / volumen.
Por otro lado, también existe la densidad relativa o gravedad específica que compara la densidad de una sustancia con la del agua; está definida como el peso unitario del material dividido por el pesounitario del agua destilada a 4ºC. Se calcula con la siguiente fórmula: Densidad relativa = densidad de la sustancia / densidad del agua. A la hora de calcular una densidad, se da por hecho que es la densidad absoluta o real, la densidad relativa sólo se utiliza cuando se pide expresamente.
La fórmula de la densidad, masa / volumen, se puede aplicar para cualquier sustancia, no obstante ésta debe ser...