Informe 1

3.
| (nm) |ABSORBANCIA |
|400 |0,187 |
|420 |0,069 |
|440 |0,087 ||460 |0,225 |
|480 |0,555 |
|500 |1,098 |
|520 |1,595 |
|540|1,712 |
|560 |1,422 |
|580 |0,797 |
|600 |0,234 |
|620|0,184 |
|640 |0,168 |
|660 |0,116 |
|680 |0,08 |
|700|0,047 |






















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Cuestionario



1. ¿Qué es un espectro de absorción?

Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiaciónelectromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos. 
Si, mediante suministro de energía calorífica, seestimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. 
Puesto que el espectro, tanto de emisión como deabsorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción oemisión en su espectro. 
Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable deidentificación. 
Podemos, en definitiva, identificar la existencia de determinados elementos químicos en la composición de sistemas inaccesibles, como pueden ser objetos astronómicos, planetas, estrellas o...