INFORME 2 INTRUMENTAL

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas





Laboratorio N°2:
Determinación potenciométrica del contenido de iones cloruro y de iones fluorurousando un electrodo selectivo de iones (ISE)
















Resultados
1-Determinacion de cloruros
Tabla 1.1 Curva de calibración potenciometro
[Cl-]
pCl
E (mV)
0,0100
2,00
13
0,100
1,00
-41
0,5000,30103
-91

Grafico 1.1 Calibracion potenciometro


Calculo de pendientes:
Sabiendo que m = , donde m es la pendiente
Primera pendiente: m= = = 54
Segunda pendiente: m= = = 71,53


Tabla 1.2Titulacion gruesa
AgNO3 (ml)
E (mV)
0
34
1
64
2
73
3
79
4
88
5
97
6
110
7
136
8
195
9
235
10
252
11
261
12
270
13
276
14
282
15
285
16
289

Grafico 1.2



1.3 Titulacion fina
AgNO3 (ml)
E (mV)
Δ ml
ΔE
ΔE/Δml
Δ2E (Δ2pCl)/Δ2ml
0
34
0
0
0
0
1
64
1
30
30
0
2
73
1
9
9
-21
3
79
1
6
6
-3
4
88
1
9
9
3
5
97
1
9
9
0
6
110
1
13
13
4
6,2
113
0,2
3
15
10
6,4
117
0,2
4
20
25
6,6
124
0,2
7
35
75
6,8
130
0,2
6
30-25
7
138
0,2
8
40
50
7,2
152
0,2
14
70
150
7,4
164
0,2
12
60
-50
7,6
176
0,2
12
60
0
7,8
193
0,2
17
85
125
8
206
0,2
13
65
-100
8,2
212
0,2
6
30
-175
8,4
221
0,2
9
45
75
8,6
227
0,2
6
30
-75
8,8
2320,2
5
25
-25
9
238
0,2
6
30
25
9,2
241
0,2
3
15
-75
9,4
244
0,2
3
15
0
9,6
248
0,2
4
20
25
9,8
250
0,2
2
10
-50
10
253
0,2
3
15
25
11
265
1
12
12
-3
12
272
1
7
7
-5
13
279
1
7
7
0
14
283
1
4
4
-3
15
2871
4
4
0
16
290
1
3
3
-1




Grafico 1.3.1


Grafico 1.3.2




Grafico 1.3.3

El punto de equivalencia visto en el Gráfico Segunda Derivada es a los 8,2 ml

[AgNO3] = 0,01918 M
C AgNO3 x V AgNO3 =C Cl- x V Cl-

0,01918 M x 8,2 ml = C Cl- x 100 ml
C Cl- =
C Cl- = 1,57276 x 10-3 M

Expresando concentración de iones Cl- en NaCl
Masa Molar de NaCl = 58,44 g/mol

1,57276 x 10-3 Cl- x x x =91,91ppm
[NaCl] =91,91 ppm


2-Determinacion de fluoruros
2.1 Preparación de 250 ml de una solución patrón de 10 ppm a partir de una solución estándar de 100 ppm.
C1 x V1 = C2 x V2

100 ppm x V1 =...