Informe 5

Practico N°6:
Factores que modifican la velocidad de reacción.

Camila Quiroga Hernández
e-mail: c.quirogahernndez@uandresbello.edu
Valentina Rebolledo Aguilera
e-mail: v.rebolledoaguilera@uandresbello.edu




RESUMEN: En este laboratorio se utilizo un calorímetro para medir temperaturas de compuestos, mezclas de estos y así poder determinar el calor absorbido, cedido o neutralizado. Loprimero realizado fue una mezcla de agua fría y caliente en el calorímetro, para determinar el equivalente calorífico. Lo segundo fue determinar el calor de neutralización de las disoluciones de HCl y NaOH. Lo tercero fue determinar el calor de disolución de NaOH en agua destilada. Y lo último fue determinar el calor de neutralización de la disolución de HCl con el sólido de NaOH.


PALABRAS CLAVE:calorimetría, calor de reacción, disolución, neutralización.

1 INTRODUCCIÓN

La capacidad calorífica es la energía necesaria para aumentar la temperatura de un sistema, en el caso de las sustancias se denomina calor especifico. La solubilidad de un compuesto es la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Los cambios químicos pueden hacer que se desprenda o absorba calor,también pueden hacer que se efectué trabajo, sea sobre el sistema o sobre el entorno. (1)
El cambio de entalpia para una reacción química esta dado por la entalpia de los productos menos la de los reactivos y este miso cambio que acompaña una reacción se denomina entalpia de reacción o simplemente calor de reacción, y suele escribirse ΔHr. (2)
Calor de neutralización es definido como el calorproducido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base.
Finalmente, el concepto de calorimetría se define como la medición del flujo de calor con un aparato llamado calorímetro.(3)
En este laboratorio utilizaremos el calorímetro para determinar el equivalente calorífico del agua del calorímetro y los calores de neutralización de HCl y NaOH.


2 OBJETIVO

Determinar la velocidad dereacción, con diversos factores que hacen variar la velocidad.


3 MATERIALES Y REACTIVOS

3.1 MATERIALES
Embudo corriente
Calorímetro
Vaso de precipitados 250 ml, ± 5%
Vaso de precipitados 400 ml, ± 5%
Probeta de 100 ml, ± 5%
Matraz de aforo de 100 ml, ± 0,20ml
Termómetro
Vidrio de reloj
Espátula
Balanza granatoria
Plancha calefactora
Disolución de HCl 1,0 mol/L
Disolución de NaOH 1,0mol/L

3.2REACTIVOS
Disolución de HCl 1,0 mol/L
Disolución de NaOH 1,0mol/L
NaOH sólido
Agua destilada


4 DESARROLLO EXPERIMENTAL

4.1 Efecto de la concentración
Al comenzar el laboratorio se laboratorio se lava con agua destilada los tubos de ensayo y los matraces de Erlenmeyer de 50 mL. Se marcan 4 matraces desde A1 hasta A4 y 4 tubos de ensayo desde B1 a B4.
En los 4 tubos de ensayo se adiciona 2,6 mL dedisolución de sulfito de sodio de concentración 0,01 mol/L. Y los matraces se llenan con los siguientes reactivos:


Volumen KIO3 0,01 mol/L
Volumen solución de Almidon
Volumen agua destilada
Volumen H2SO4 al 10%
A1
2,0 ml
0,5 ml
0,0 ml
0,1 ml
A2
1,4 ml
0,5 ml
0,6 ml
0,1 ml
A3
1,0 ml
0,5 ml
1,0 ml
0,1 ml
A4
0,6 ml
0,5 ml
1,4 ml
0,1 ml





Luego utilizaremos la placa agitadora magnetica, en dondese coloca cada matraz por separado con una barra imantada, al matraz A1 se le adiciona el contenido de B1 y asi sucesivamente, estos mientras son agitados se les toma el tiempo de reacción de las mezclas.

4.2 Efecto de la temperatura
Nuevamente se marcan 4 matraces desde A1 hasta A4 y 4 tubos de ensayo desde B1 a B4.
A los tubos se le adiciona 2,5 mL de sulfito de sodio de concentración 0,01mol/L, y a cada matraz se le adiciona 2,5 mL de disolución de yodato de potasio 0,01 mol/L mas 0,5 mL de disolución de almidón y 0,1 mL de disolución de acido sulfúrico al 10%.
Luego se calientan los matraces y los tubos de ensayo en un vaso precipitado de 400 mL, con suficiente agua para realizar un baño de María. Pasado unos minutos se toma la temperatura del agua, para luego introducir el...