Informe #7 Equilibrio Químico. Laboratorio Química General 2 UCR.

Equilibrio Químico
Introducción:
En este laboratorio se pretendió estudiar los factores que pueden afectar el estado de equilibrio de un sistema mediante una serie de pruebas con diferentes sustancias en las que se analizó su comportamiento cuando se trabajó con factores de cambio de temperatura y de concentración de sustancias. Primeramente, es fundamental entender el concepto de equilibrio.La condición en la cual la concentración de todos los reactivos y productos deja de cambiar con el tiempo se llama equilibrio químico. Se establece un equilibrio químico cuando están ocurriendo reacciones opuestas con la misma velocidad. La velocidad de formación de los productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de los reactivos a partir de los productos. Para quehaya equilibrio, ni los reactivos ni los productos deben poder escapar del sistema. (Brown, LeMay, Bursten. 1998)
La importancia del equilibrio químico y del experimento realizado es que hasta el momento, se había estudiado únicamente reacciones que se asumía que se daban a un 100% y eran representadas con una flecha de izquierda a derecha (→). El concepto de equilibrio químico es muy importanteya que son muy pocas las reacciones que se realizan en ese cien por ciento. La gran mayoría de las reacciones ocurren en menos de un cien por ciento y se representan con una doble flecha (↔). Por lo tanto, por medio de los experimentos, se comprendió cómo es que se relaciona una reacción directa con la reacción inversa y cuáles son los cambios para la constante de equilibrio Keq.
Secciónexperimental:
Se siguió el procedimiento descrito en la guía para el experimento 7 Equilibrio Químico, provista por el asistente.

Resultados y discusión:
Cuadro I: Cuadro de datos de formación de un complejo.
Disolución
(NH4SCN + FeCl3 + H2O)
Resultados obtenidos
Tubo referencia
Disolución original: Color anaranjado rojizo
Tubo Fe3+
Obtiene un colorrojizo intenso parecido a la sangre.
Tubo NH4+
Obtiene un color anaranjado un poco más intenso a la disolución original.
Tubo OH-
Obtiene un color anaranjado claro/amarillento más claro a la disolución original.


Cuadro II: Cambios en la disolución de K2Cr2O7
Mezcla
(K2Cr2O7)
Resultado
Al añadir NaOH
Se obtiene un color de disolución amarillo y el tubo se calienta.Al añadir H2SO4
El color de la disolución cambia a anaranjado y el tubo se calienta
Con más NaOH
Al añadir NaOH por segunda vez, el color de la disolución vuelve al tono amarillo y el tubo se calienta.
Con más H2SO4
Al añadir H2SO4 por segunda vez, el color de la disolución vuelve a anaranjado y el tubo se calienta.
Cuadro III: Desplazamiento del equilibrio a diferente concentración dereactivos y productos.
Mezcla
(CoCl2)
Resultado
Co2+ concentrado (CoCl2 0.5% m/v)
La disolución concentrada cambia a un color azulado con 140 gotas de HCl.
Co2+ diluido (CoCl2 0.25% m/v)
La disolución concentrada cambia a un color azulado con 300 gotas de HCl.

Cuadro IV: Efecto de la temperatura
Mezcla
5mL CoCl2 0.5% m/v + 5mL HCl concentrado
Resultado
Baño maría (primera vez)
Ladisolución obtiene un color azul al ser sumergida en el agua caliente por un minuto.
Baño de hielo (primera vez)
La disolución obtiene un color rosado al ser sumergida en el agua fría por un par de minutos.
Baño maría (segunda vez)
Nuevamente la disolución obtiene un color azul al ser sumergida en el agua caliente por un minuto.
Baño de hielo (segunda vez)
Para la última parte se sumergeúnicamente la mitad de la disolución y solo esa mitad cambia a rosado.

Discusión:
Cuando se hace el estudio de la formación del complejo, se tenía una mezcla de tiocianato de amonio, cloruro de hierro (III) y agua. Se probó agregando más de cada una de las sustancias. En el tubo de Fe3+, el color obtenido es mucho más oscuro al color original. Del tubo de NH4+ se obtiene un color más intenso al color...