INFORME COMPLETO solubilidad1

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II QU-0103
II Semestre, 2015

INFORME DE LABORATORIO


Estudiante: Natalia Campos Cambronero Carné: B51465
Asistente: Jimmy Alfaro Grupo: 27



TÍTULO DE LA PRÁCTICA

Introducción:
En la presente práctica se experimentó con diversas sustancias para ilustrar y comprender, de una manera visual y práctica, comofunciona la solubilidad para los diferentes tipos de compuestos. La solubilidad de una sustancia “es la cantidad máxima de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica, considerando que hay soluto en exceso presente.”1
En este sentido, la solubilidad es lo que nos permite definir cuál es la cantidad de soluto que debo agregar a un solvente para obtener unasaturación determinada de una disolución.
El objetivo de esta práctica es, básicamente, estudiar la solubilidad de diferentes sustancias en varios solventes y observar cómo esta se relaciona con las fuerzas intermoleculares.2

Sección experimental:
Para realizar esta práctica se llevó a cabo el procedimiento descrito en el Manual de Laboratorio de Química General II de Aguilar, J.; Calderón, L. eIrías, A. con las siguientes variables:
Para el procedimiento I se cambia la acetona por acetato de etilo
El procedimiento II es realizado solamente por el profesor y se agregó también oxido de cobre.
Para el procedimiento IV no se omite la utilización del tapón en el Erlenmeyer.

Resultados y Discusión: en este apartado debe incluir tablas/cuadros y gráficos que ilustren los resultados principalesobtenidos en el laboratorio y se debe incluir las observaciones más relevantes que hizo a lo largo de la práctica. Usted debe además justificar los resultados que obtuvo, el por qué del comportamiento observado (debe ayudarse de la bibliografía recomendada o buscar bibliografía adicional) y cualquier otra información que demuestre que entendió los principios asociados a los resultados. Pero debeser conciso.
Cuadro I. Solubilidad
Sustancia
Solubilidad en

Agua
Gasolina
Etanol
Sí
Se disuelve parcialmente al agitar
Aceite
No
Sí
Acetato de Etilo
Se disuelve parcialmente al agitar
Nitrato de Amonio
Sí
Cloruro de calcio
Sí

El etanol se disuelve en agua al 100% esto debido a que ambos son líquidos polares, lo cual garantiza su disolución. Lo contrario sucede cuando se intenta disolver aceiteen el agua, ya que el aceite es una sustancia no polar, y por lo tanto, no se diluye en el agua.
El acetato de etilo es un compuesto teóricamente polar, pero si se analiza su fórmula molecular, CH3COOCH2CH3 y dibujamos su esqueleto, se puede ver que su esqueleto está formado por varios hidrocarburos, los cuales son no polares y no se disuelven en agua, rodeando oxígenos, los cuales se puedendisolver con el agua, esto con una cantidad determinada de ambos compuestos. La cantidad de acetato de etilo que se intentaba disolver estaba por encima de la solubilidad en agua del mismo, la cual es apenas de 1 mL de acetato de etilo por cada 10 mL de agua, a una temperatura de 25 °C3, por lo tanto, para lograr diluir este compuesto en el agua fue necesario agitar la disolución, y aun así no sedisolvió completamente, la solución quedó con un aspecto turbio.
Al intentar disolver etanol en gasolina, sucedió algo parecido a lo anterior, la disolución se dio parcialmente. En este caso tenemos un compuesto la gasolina, un compuesto de hidrocarburos, por ende no polar, disolviendo a un compuesto polar. Si analizamos la fórmula del etanol (CH3CH2OH) 4 tenemos una disolución formada porhidrocarburos, los cuales son no polares y se disuelven fácilmente en la gasolina, y un enlace O-H, esta es la parte polar que le permite formar puente de hidrogeno, y la que no le permite al etanol disolverse totalmente en la gasolina.
La disolución entre el aceite y la gasolina se da fácilmente ya que la gasolina es un compuesto que disuelve las grasas, por tanto aceites, fácilmente.5
El nitrato de...