informe de acidos



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
QU-0103

II SEMESTRE __2013

INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: André Montealegre
CARNÉ: b34405
ASISTENTE: José Cascante
GRUPO: 27
Ácidos bases y buffers
Introducción
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH–),se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo. Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo 1
Sin embargo el agua puede actuar como acido o como base ya que este puede aceptar o donar iones H+ con mucha facilidad. Cuando un acido o una base sedisuelve en el agua esta se disocia y dona o acepta los iones H+. El resultado de esta se da una sal conjugada ya sea una base conjugada o un acido conjugado El nivel de acides se mide de varias maneras una de ellas es usando el azul de bromotileno el cual con el cambio de color indica si es acida, neutra o básica si es acida el liquido va a cambiar a color amarillo, si es neutra va a cambiara verde y si es básica va a cambiar a azul. Otra forma de medir el nivel el nivel de acidez es usando un papel medidor universal de pH el cual al sumergirlo en el liquido da el valor de pH (el pH es el menos logaritmo de la concentración de los iones H+ presente en la formula) es decir el grado de acidez del liquido si el nivel da superior a 7 va a ser básica en cambio va a ser acida si estatiene un pH menor a 7. Al usar el papel universal se obtiene un valor más cercano que con el indicador de bromotileno pero sin embargo no es completamente exacto
En el cuerpo humano las reacciones que suceden en el cuerpo necesitan están en un medio en el cual el nivel de pH no debe de subir o bajar de 7 en este caso el cuerpo utiliza lo que son llamadas soluciones amortiguadoras o buffers2.Estas son disoluciones evitan que el pH de la disolución suba o baje drástica mente esto debido a la mescla de un acido o una base débil con su respectiva base conjugada esto dan un equilibrio y cuando el acido o la base añadida a la disolución provoca que la concentración de iones hidronio o hidroxilo incremente sin embargo al mismo tiempo la solución amortiguadora consume este sobrante y mantiene elequilibrio

Sección experimental
Tomado del manual de química general 2 se cambio el fosfato de sodio por carbonato de sodio 3
Discusión de resultados
Ácidos y bases
Cuadro 1 fuerza acido básico
Nombre del reactivo
Clasificación acido base
Nivel de pH papel universal
Color azul bromotileno
HNO3
Acido
0
amarillo
NH3
Base
10
azul
NaOH
Base
14
azul
CH3CO2H
Acido
4
amarilloComo se menciono anteriormente el azul de bromotileno da una indicación si la sustancia es acida o básica y según lo indicado con el azul de bromotileno se puede afirmar que el HNO3 y el CH3CO2H son ácidos ya que estos son capaces de donar iones hidronio. Los compuestos NH3 y el NaOH tienen la capacidad de aceptar iones hidronio y de formar iones hidroxilo. También se puede observar elnivel de pH del papel universal y así corroborar la información brindada por el indicador de bromotileno

Cuadro 2 hidrólisis de sales
Nombre de la sal
Color indicador de bromotileno
Clasificación acido o base según indicador
HOAc
Verde (debió de ser amarillo)
Neutra (debió de ser acido)
NaCl
Azul (debió de ser verde)
Básica (debió de ser neutra)
NaCO3
Azul (debió de ser verde)
Básica(debió de ser neutra)
NH4Cl
Verde (debió de ser amarillo)
Neutra (debió de ser acida)
Formulas de la hidrólisis
HOAc + H2O ↔ H+ + OAc- + H2O ↔ HOAc + OH−
NaCl + H2O ↔Na+ + Cl− + H2O ↔ HCl + OH−
NaCO3 + H2O ↔ Na+ + CO3−2 + H2O ↔ CO3−2 + H2O ↔ HCO3− + OH−
NH4Cl + H2O ↔ NH4+ + Cl− + H2O ↔ NH3+ + H+

La hidrólisis de las sales que se da en las reacciones anteriores se demuestra como el...