informe de biologia

INTRODUCCIÓN

La mayor parte de los materiales con los que interactuamos en la vida cotidiana son mezclas de sustancias puras. Muchas de esas mezclas son homogéneas; es decir, sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular. Las mezclas homogéneas se denominan soluciones. Las disoluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos. Muchos procesos químicos y biológicosocurren en disoluciones, especialmente acuosas.

Una disolución consta de un solvente o disolvente y uno, o más, solutos cuyas proporciones pueden variar; la cantidad de soluto determina la concentración de la solución.

OBJETIVOS

1. Preparar y formular disoluciones de diferentes concentraciones.

2. Valorar disoluciones preparadas en base de patrones de referencia.

Fundamentoteórico

Soluciones
Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o mas componentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que esta en menor cantidad es el soluto.
Las propiedadesfísicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedadesde sus componentes, llamados soluto y solvente.
Se obtiene una disolución cuando una sustancia química se disuelve por completo en otra.
Las propiedades de la disolución que se forma al disolver un soluto cualquiera en un líquido, son distintas a las del disolvente puro.
En una solución se denomica solvente al componente queesta presente en mayor porporcion. El resto de los componentes son los solutos. Para caracterizar una solución debe expresarse la cantidad de cada componente en la realcion al total de la solución. Esta nocion de cantidad de un componente dado relativo al total es lo que se denomica concentración. La concentración de una solución hipetetica, constituida por un soluto A y un solvente B, se expresade diversas formas.
1) Porcentaje en peso (% p/p)
También se le conoce como porcentaje peso-peso y determina la masa de solutol,, en gramos, contenida en 100 gramos de masa de solución. Se trata de una unidad de amplio uso en la venta de reactivos químicos.
2) Porcentaje Peso – Volumen (% p/v)
Se refiere a la masa del soluto, en gramos, disuelto por cada 100 mL de solución. Es la unidadpreferida en la información de análisis de laboratorios clínicos.
3) Molaridad (M)
Indica el numero de moles de soluto contenido en cada litro de solución, y se calcula por medio de la expresión
4) Partes por millón (ppm)
Para soluciones muy diluidas, es decir aquellas que presentan una muy pequeña cantiad de soluto disuelto, se utiliza esta unidad de concentración.



Solubilidad
A unatemperatura dada, cada sustancia tiene un límite de disolución para un determinado disolvente; pasado ese límite, el disolvente no admite más soluto, a esta propiedad se la denomina solubilidad. La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver, a una dada temperatura, en un determinado disolvente.
La cantidad de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad dadade solvente se conoce como solubilidad de ese soluto.
Factores que afectan la solubilidad
El grado en que una sustancia se disuelve en otra depende de la naturaleza tanto del soluto como del disolvente, y también de la temperatura y, al menos en el caso de los gases, la presión.
a) Interacciones: soluto – disolvente. Las sustancias con fuerzas de atracción intermoleculares similares suelen sermutuamente solubles. Esta generalización suele expresarse simplemente como “lo similar disuelve a lo similar”. Las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares; los solutos iónicos y polares son solubles en disolventes polares. Los sólidos de red como el diamante y el cuarzo son insolubles en disolventes tanto polares como no polares a causa de las intensas fuerzas de enlace...