Informe De Fisica

Profesora: Turriate Manrique, Clara Marin
Sección: D
Apellido Paterno Apellido Materno Nombres Especialidad Código Firma
Saavedra Cárdenas Alter M3 20110144A
Satalaya Martinez Terry Franco







Objetivo
El objetivo del laboratorio N0 2 consiste en que el estudiante pueda verificar experimentalmente la ley periódica de los elementos químicos. Esto lorealizaremos mediante 5 pruebas químicas que pondrán de manifiesto las relaciones de los grupos y las diferencias graduales que existan entre sus elementos.















Cálculos y resultados
Experimento (A)

Reactividad de los metales alcalinos Na y K.
Al realizar las respectivas soluciones se obtienen las siguientes reacciones.
Na(S) + H2O(L) → Na2O+ H2(g)↑
K(S) + H2O(L) → K2O+H2(g)↑
En la solución de Na el agua se torna rojo claro.
Lo cual indica que es una base
En la solución de K el agua se torna rojo pálido.
Lo cual indica que K2O es mas básico que el Na2O.
Experimento (B)
Ca(s) + H2O → CO +H2(g)
4Mg(s) +O2 → 2Mg2O
Se produce luz blanca intensa.

C. Reactividad de los metales frente a los ácidos.
Propiedades físicas:
COLOR ESTADO DENSIDAD
Ca tierrasolido 1,55
Mg amarillo solido 1,74
Fe grisáceo solido 7,87

Propiedades químicas:
Ca + 2HCl →CaCl +H
Se produce una reacción muy intensa y dura mayor tiempo que el Mg.
Después nos queda una mezcla de color plomo y la reacción continua.
Mg + HCl → MgCl +H
Se produce una reacción poco intensa no dura mucho como el calcio.
El reactivo queda de color incoloro y la reacción termina.
El tubode ensayo se calienta durante la reacción.
Fe +HCl → FeCl + H
Reacciona lentamente, después de un tiempo se torna amarilla el clavo oxidado recupera su color plateado y la reacción continúa.


D. Reactividad de los halógenos.
Propiedades Físicas:
Color Estado Densidad
KI Blanco liquido 3,13
kBr blanco liquido 2,75
NaCl incoloro liquido 2,165

Propiedades químicas:

a) KI + Cl2 →KCl + I2
KCl + I2 + CCl4 → color violeta

b) KBr + Cl2 → KCl + Br2
KCl + Br2 + CCl4 → color anaranjado

c) NaCl + I2 → NaCl + I2(no hay reacción)
NaCl + I2 + CCl4 → color violeta

d) KBr + I2 → KBr + I2(no hay reacción)
KBr + I2 + CCl4 → color violeta


e) NaCl + Br2 → NaCl + Br2(no hay reacción)
NaCl + Br2 + CCl4 → color anaranjado




f) KI + Br2 → KBr + I2
KBr + I2 + CCl4 →color violeta

E) ACIDEZ Y BASICIDAD

Columna1 Na Mg Al P S Cl
color incoloro incoloro incoloro incoloro incoloro incoloro
estado líquido líquido líquido líquido líquido líquido
ph(Papuniver) 13 (base, morado) 10(base, verde oscuro) 9(base, ver claro) 2(ácido, rojo claro) 0(acido, rojo oscuro) 0(acido, rojo
oscuro



F) ANFOTERISMO DEL Al(OH)3

Al(OH)3(ac)+HCl(ac)→

Agregando 7gotas se pone incoloro y ya vuelve a ser gelatinoso.

Al(OH)3(ac)+ NaOH →



















OBSERVACIONES
De manera general observamos que las reacciones producen una cambio físico en la soluciones respectivas a las soluciones
1. en las pruebas de anfoterismo observamos que la solución toma una consistencia lechosa.
2. En la prueba de acidez y basicidad constatamosexperimentalmente la tendencia periódico de la basicidad y la acidez mediante el papel universal.
3. En la prueba de la reactividad de los metales frente a los ácidos vemos como algunas de las soluciones reaccionan más rápidas que otras.
4. En la prueba de reactividad de los halógenos.
Observamos que estas cambian de color al echar el tetracloruro de carbono
5. En la prueba de la reactividadquímica constatamos experimentalmente la basicidad de los compuestos que tienen a elementos como el Na y el K.
6.En la prueba de la reactividad química de los metales alcalinos terreos.
Observamos que estos elementos son también altamente reactivos pero no tan altamente reactivo como lo metales alcalinos.












Preguntas
1..¿Por qué los metales alcalinos-terreos son agentes...