informe de fisico









Informe N° 1 de Fisicoquímica:
Calorimetría

Marco teórico
La termodinámica es la rama de la fisicoquímica que estudia los procesos donde ocurren transferencias de energías en un determinado sistema, estas se pueden presentar como calor o trabajo. Cuando dos cuerpos con diferentes temperaturas interaccionan entre si se produce un flujo de energía para llegar al equilibrio térmico,el cual se logra alcanzar cuando el calor pasa desde el cuerpo que tiene mayor temperatura al que tiene menor temperatura.
1“Explicamos el alcance del equilibrio térmico de los sistemas afirmando que una cantidad de calor Q fluye del sistema de temperatura más elevado al sistema de temperatura inferior”.
El calor es determinado en un sistema a través de un 2proceso que se relaciona con lavariación de temperatura (dT):
C = Q
dT
3Siendo C la llamada capacidad calorífica del sistema. Si este consiste en una cierta cantidad de una sustancia pura la experiencia demuestra que C es directamente proporcional a la cantidad de materia o la masa del sistema, por lo que podemos escribir:
dQ = mcdT =nMcdT = nCdT = CdT
m = masa del sistema en gramos
n = cantidad de sustancias en número de moles
M = masa molecular en gramos x mol-1
c= calor especifico
C = capacidad calorífica de 1 mol de sustancia, llamada también capacidad calorífica molar o capacidad molar
Cuando utilizamos esta fórmula podemos calcular la cantidad de calor absorbido o cedido por un cuerpo cuando hay una diferenciade temperatura, es decir, el calor intercambiado a presión constante, denominada variación de entalpia que puede ser un proceso exotérmico al liberar calor representado con un signo negativo o un proceso endotérmico al absorber calor representado con signo positivo.

Introducción
La calorimetría es la parte de la física que trata de la medida de las cantidades de calor que intervienen en losdiversos fenómenos, y utiliza tres métodos: adiabático, isotérmico y eléctrico.
En este informe nos centraremos específicamente en el método adiabático, en donde 4la cantidad de calor- positiva o negativa-que hay que medir se desprende de una masa de agua M, cuya temperatura se eleva (o desciende) de t a t’, es decir, las masas de las sustancias en este caso el agua y las soluciones son las queintervienen en la transferencia de calor al tener diferentes temperaturas y no el calorímetro que empleemos para las mediciones de calor, ya que son reactores, cuyas paredes adiabáticas son perfectas aislantes térmicos.
Para el manejo correcto del calorímetro se debe calibrar para poder establecer el cambio de temperatura de su contenido acuoso y la correspondiente cantidad de calor. Es por elloque el calorímetro tiene una cantidad de calor conocido, utilizando agua podemos tener la temperatura ambiente, la densidad y el calor específico de esta.
El concepto de calor, se usa para describir la energía que se transfiere de una masa a otra exclusivamente como consecuencia de las diferencias de temperatura, a partir de ello calcularemos el calor de diferentes reacciones como la fusión dehielo, la neutralización, precipitación y disolución en previamente vistas en el laboratorio, en donde se anotó los cambios de temperatura de cada procedimiento y los milímetros de agua y soluciones ocupadas.











Objetivos:
Aprender a manipular el calorímetro.
Calibrar calorímetro.
Diferenciar entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Experimentar el equilibrio térmico.
Calcular losvalores (fusión, precipitación, neutralización, disolución) y en relación a esto predecir su comportamiento.

Materiales:
- Calorímetro.
- Termómetro.
- Probetas (50ml).
- 4 Vasos precipitados (250ml).
- Varilla de vidrio.
- Pinzas.
- Nuez.
- Balanza granataria.
- Agua destilada.
- Piseta.
- Hielo.
- Reactivos: CuSO4
NaOH
HCl
NH4NO3...