informe de lab quimica II
Páginas: 4 (940 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2015
PREPARACION DE SOLUCIONES EN UNIDADES FISICAS Y QUIMICAS
Angie Paola Salas Bolaño, Ángel David Guerrero Herazo, Yulenmis Muñoz Barragán
Mario Mutis. Grupo CD5 – 13 Agosto 2015
Laboratorio deQuímica Inorgánica II. Barranquilla
Resumen
En la experiencia se convirtieron unidades físicas en químicas ya que fueron dadas para convertir sal y acido, para poder preparar las soluciones químicascon base a lo aprendido en la práctica, y lo dicho en la teoría de lo cual se obtuvieron los resultados esperados.
Palabras claves
Convertir, sal, acido, soluciones
Abstract
In this experiencephysical units became chemicals as they were given to convert salt and acid, to prepare such chemical solutions based on what they learned in the class of inorganic chemistry II , and that in thetheory of which was obtained the expected results .
Key words
Convert , salt, acid , solutions
1. Introducción
A continuación se observara como se convirtieron unas soluciones físicas en solucionesquímicas, como se realizaron las conversiones y como se realizo todo el proceso de preparación de la soluciones en el laboratorio.
2. Fundamentos Teóricos
Por definición el porcentaje es laproporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.
Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las“partes” puedes ser expresadas en Masa (g) o volúmenes (mL, L).
También se puede expresar la concentración de una solución con unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad desoluto en una cantidad de solvente (o solución).
3. Desarrollo experimental
3,1 se realizaron las conversiones:
PREPARAR 250 ml DE INA SOLUCION DE H2PO4, A 0.1 N
N =NoEQU- G
L SLN0.1=NoEQU- G
250 ml
= 0.1N x 0.25L = 0.025
= 0.025 x 32.6 = 0.815 g
0.815 g =0.43 ml
1.88g/ml
PREPARAR 250 ml DE UNA SOLUCION DE Na2CO2 A 0.2 M
M= n STO...
Angie Paola Salas Bolaño, Ángel David Guerrero Herazo, Yulenmis Muñoz Barragán
Mario Mutis. Grupo CD5 – 13 Agosto 2015
Laboratorio deQuímica Inorgánica II. Barranquilla
Resumen
En la experiencia se convirtieron unidades físicas en químicas ya que fueron dadas para convertir sal y acido, para poder preparar las soluciones químicascon base a lo aprendido en la práctica, y lo dicho en la teoría de lo cual se obtuvieron los resultados esperados.
Palabras claves
Convertir, sal, acido, soluciones
Abstract
In this experiencephysical units became chemicals as they were given to convert salt and acid, to prepare such chemical solutions based on what they learned in the class of inorganic chemistry II , and that in thetheory of which was obtained the expected results .
Key words
Convert , salt, acid , solutions
1. Introducción
A continuación se observara como se convirtieron unas soluciones físicas en solucionesquímicas, como se realizaron las conversiones y como se realizo todo el proceso de preparación de la soluciones en el laboratorio.
2. Fundamentos Teóricos
Por definición el porcentaje es laproporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.
Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las“partes” puedes ser expresadas en Masa (g) o volúmenes (mL, L).
También se puede expresar la concentración de una solución con unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad desoluto en una cantidad de solvente (o solución).
3. Desarrollo experimental
3,1 se realizaron las conversiones:
PREPARAR 250 ml DE INA SOLUCION DE H2PO4, A 0.1 N
N =NoEQU- G
L SLN0.1=NoEQU- G
250 ml
= 0.1N x 0.25L = 0.025
= 0.025 x 32.6 = 0.815 g
0.815 g =0.43 ml
1.88g/ml
PREPARAR 250 ml DE UNA SOLUCION DE Na2CO2 A 0.2 M
M= n STO...
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