INFORME DE LABORATIO

LABORATORIO DE QUÍMICA








DOCENTE:
MARTHA FONSECA








INTEGRANTES:
ALEJANDRA ROJAS
PATRICIA PERDOMO
KARINA ATEHORTUA CASANOVA
LEIDY GUTIÉRREZ PARRA







GRADO:
11-01




INSTITUCIÓN EDUCATIVA NORMAL SUPERIOR
2015
INTRODUCCIÓN



Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH dela misma. El color de las soluciones que los contienen presenta variaciones; en medio ácido, presenta un color, mientras que en un medio básico, la misma solución muestra otro color diferente.
Una investigación científica ha sido realizada de los indicadores ácido–base existentes y utilizados en los laboratorios, se destacan los denominados Indicadores Sintéticos. Éstosson productos industrializados, elaborados por grandes empresas y su costo es un tanto elevado.
Si bien estos indicadores permiten que los trabajos realizados con éstos sean más rápidos y, de cierta forma, influyan en la disminución de la utilización de los demás materiales usados en titulaciones ácido–base, los Indicadores Sintéticos no se encuentran a disposición de todas las personas interesadas en realizar estudiosy experimentos referentes al tema. Por otro lado, están los Indicadores Naturales cuya obtención casera es bastante económica y utiliza métodos de extracción bastante sencillos.
Los indicadores ácido–base resultan de difícil acceso para las personas interesadas en realizar prácticas, debido a condiciones económicas. Se ve entonces la necesidad de efectuar esta investigación científica con unasignificación práctica de brindar factibilidad y utilidad de nuevos conocimientos, naciente de una curiosidad que a su vez logra de cierta forma el avance de la ciencia y contribuye también, de manera más apacible, en el aspecto socioeconómico de las personas.











OBJETIVOS


OBJETIVO GENERAL:
Preparar indicadores a partir de elementos de uso cotidiano.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Reconocer losdiferentes compuestos químicos de cada sustancia
Aprender experimentalmente como determinar el PH de una solución o compuesto.
Comprender y aplicar las leyes de los ácidos y bases.
Aprender experimentalmente el uso de indicadores.














MATERIALES

Papel blanco
Mechero
Papel indicador universal
Trípode
Motero con pistila
7 tubos de ensayo
Dos baso precipitados de 150 ml
Probeta de 100 ml
MecheraREACTIVOS
Jugo de limón
Vinagre
Jabón de tocador
Detergente
Solución de ácido muriático
Moras
Dos hojas de repollo morado
Orina
Gaseosa
Agua







PROCEDIMIENTO
A. Preparación de indicadores
1. Cortamos en trozos pequeños dos hojas de repollo morado y las llevamos al mortero
2. Adicionamos 10 ml de agua caliente y maceramos la mezcla hasta obtener un extraño color oscuro
3. Pasamos la mezclaa un vaso precipitado de 150ml
4. Pasamos lo obtenido a un tubo de ensayo y rotulado
5. Repetimos el procedimiento con las moras

B. Disolución de problemas
Colocamos en diferentes tubos de ensayo de 10ml la solución de cada sustancia (jugo de limón, vinagre, jabón de tocador, detergente, ácido muriático) y rotulamos cada tubo para posterior identificación

C. Probemos con los indicadores
1.En diferentes vidrios de reloj colocamos 5 gotas de cada una de las disoluciones problemas y agitamos
2. Con la pipeta adicionamos a cada disolución 5 gotas del indicador de repollo, agitamos y observamos la coloración que asume la mezcla.
3. Colocamos nuevas muestras de soluciones problema y retiramos el procedimiento anterior, pero esta vez utilizamos indicador a base de mora. Tomamos nota delcolor y comparamos los resultados.
4. Colocamos dos gotas de cada solución problema en un trozo de papel indicador. compara el color con la escala de referencia.
Averigua el pH de la orina y la gaseosa, con papel indicador.



MARCO TEORICO
Las ácidos y las bases son tan comunes dentro de nuestro quehacer que no nos damos cuenta de su existencia, entre ellas se pueden encontrar la aspirina y...