Informe De Laboratorio 2 Evaluaci N F Sica Y Qu Mica 2












Materiales……………………………………………………………………………………………Pag 3
Experiencia 1……………………………………………………………………………………....Pag 6
Experiencia 2............................................................................................Pag 8
Experiencia 3............................................................................................Pag 10
Experiencia4............................................................................................Pag 11






















Gradilla con tubos de ensayo (1)
Pipetas Pasteur (2)
Vaso de Precipitados (3)
Embudo (4)
Espátula (5)
Indicadores (fenolftaleína y anaranjado de metilo) (6 y 7)
Reactivos en disolución
HCl(ac), (ácido clorhídrico),3M, 37,5% de pureza y densidad 1,19g/mL
NaOH, (Hidróxido de sodio)
NH4OH, (Hidróxido de amonio)
H2SO4,(Ácido sulfúrico), 3M
HNO3, (Ácido nítrico), concentrado
KI, (Yoduro de potasio), 0,1M
Pb(NO3)2, (Nitrato de plomo II), 0,1M
AgNO3, (Nitrato de plata), 0,1M
CuSO4, (Sulfato de cobre II), 0,1M
Ca(NO3)2 · 4H2O, (Nitrato de cobre II tetrahidratado), 0,1M
NaCl concentrado
C2H4O2, (Ácido acético)
Reactivos sólidos:
Mg, (Magnesio)
Zn, (Cinc)
Fe, (Hierro)
Cu, (Cobre)
CaCO3, (Carbonato de calcio)
FeS,(Sulfuro de hierro II)
Al, (Aluminio), papel de aluminio




(1) (2)



(3) (4)




(5)


(6 y 7)






El objetivo de la primera experiencia es añadir a cuatro tubos de ensayo 2 mL de disolución de los siguientes reactivos (además de uno con agua): ácido clorhídrico, Hidróxido de sodio, Hidróxido de amonio y Ácido acético; para después verter fenolftaleína. Después, enotros cuatro tubos de ensayo se añade la misma cantidad de los reactivos anteriores pero esta vez se le vierte anaranjado de metilo. De esta manera se pretende averiguar cuál es el indicador de sustancias básicas y cuál el de sustancias ácidas.

Una sustancia ácida es aquella que presenta una gran concentración de iones hidronio (H3O+), por lo que podría donar un protón; y por tanto su pH esmenor que 7.

Una sustancia básica es aquella que presenta una gran concentración de iones hidroxilo (OH-), por lo que podría aceptar un protón; y por tanto su pH es mayor que 7.

Un indicador es una sustancia que produce un cambio químico apreciable, generalmente un cambio de color, en ácidos o bases débiles dependiendo del tipo que sea.

1. El ácido clorhídrico es el resultado del cloruro dehidrógeno en disolución acuosa lo que da de resultado iones hidronio, evidenciandop su naturaleza ácida.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2. El hidróxido de sodio se puede descomponer en el catión sodio y en el anión hidroxilo dejando claro su carácter básico.

NaOH → Na+ +OH-



3. El Hidróxido de amonio también es una base porque, al igual que el anterior, en su descomposición podemos hallar el aniónhidroxilo.
NH4OH → NH4+ + OH-
4. El ácido acético, tal y como su nombre indica, es un ácido ya que en disolución acuosa da lugar al hidronio.
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+


Fenolftaleína
Anaranjado de metilo
Agua
Turbidez
Naranja
HCl
Naranja
Rosa
NaOH
Rosa
Naranja
NH4OH
Rosa
Naranja
Ácido acético
Naranja
Rosa
Como anotación destacar que la turbidez del agua con la fenolftaleína se debe al resultadode la mala disolución de este indicador y no a un cambio de color.


Conclusión: La fenolftaleína es un indicador de bases pues éstas cambian a ser de color rosa y el anaranjado de metilo por el contrario es un indicador de ácidos.









El objetivo de esta segunda experiencia es hacer reaccionar cinco metales: magnesio, aluminio, cinc, hierro y cobre; con ácido clorhídrico con el fin deobservar si se produce reacción y describir las caracteríticas visibles de ésta.

1. 2Mg + 2HCl(ac) → 2MgCl + H2
Se produce una reacción heterogénea entre el magnesio y el ácido clorhídrico que da como productos cloruro de magnesio y gas hidrógeno. Es posible observar burbujeo, el desprendimiento de gas y que la mezcla adquiere un ligero tono amarillento.

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