Informe De Laboratorio 4 De Quimica

DUREZA DEL AGUA Y TITULACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTE
OBJETIVO:
* Saber diferenciar un agua dura de una blanda, y como reducir la dureza del agua experimentalmente mediante pruebas físicas y químicas.
* Conocer el punto de equivalencia al neutralizar un ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH).
EXPERIMENTO 1º: INVESTIGACIÓN CUALITATIVA DE LA DUREZA DEL AGUA
Materiales:
** 4 tubos de ensayos
* 1 pipeta
* 1 rejilla para tubos de ensayo
* 1 pera de goma
* 4 tipos de agua
* Solución de jabón
* Papel indicador universal

*

Procedimiento:
PRIMERA PARTE:

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Luego se tapa la abertura de los tubos con el pulgar para agitarlo, se observa que en algunas muestras se forma espuma y en otras en menor cantidad o casi nada.
Secalienta el jabón en baño María para obtener jabón líquido, luego se saca una muestra en la pipeta para echarlo en las 4 muestras de agua que están en los tubos de ensayo.

En forma más detallada se verá en el siguiente cuadro:
TIPO DE AGUA | PRIMERA SERIE | AGREGAR SOLUCIÓN DE JABÓN (0.5ml) | OBSERVACIONES AL AGITAR EL TUBO DE ENSAYO |
AGUA DE CAÑO | 1A | Precipitación nubosa | No se forma casinada de espuma |
AGUA HERVIDA | 2A | Precipitación nubosa | Forma poca cantidad de espuma |
AGUA DESTILADA | 3A | Poca nubosidad | Bastante cantidad de espuma |
AGUA ABLANDADA | 4A | Regular nubosidad | Regular cantidad de espuma |

SEGUNDA PARTE:

Para saber el PH de las muestras de agua se usa el papel indicador universal y se moja en cada una, luego se compara con la cartilla parasaber el valor aproximado del PH.

En forma más detallada se verá en el siguiente cuadro:
TIPO DE AGUA | PH |
AGUA DE CAÑO | 7.0 |
AGUA HERVIDA | 7.0 |
AGUA DESTILADA | 6.7 |
AGUA ABLANDADA | 7.1 |
AGUA TRATADA CON NaCO3 DE BEBEDERO | 9.0 |
AGUA PROBLEMA DEL CALLAO | 6.8 |

EXPERIMENTO 2º: INVESTIGACIÓN CUANTITATIVA DE LA DUREZA DEL AGUA
Materiales:
*
* 6 enlermeyer de125ml
* 6 pipeta
* 6 bureta de 25ml
* 6 peras de goma
* Solución de EDTA 0.01M
* Solución de Buffer de PH = 10
* Solución de Negro de Ericromo – T al 0.1%

Procedimiento:


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Luego se añade 1.5ml de Buffer para mantener el PH = 10. A continuación se añade 3 gotas de solución de Negro de Ericromo. Después se echa el EDTA de labureta que se encuentra lista en la mesa.

Para realizar este experimento se tuvo que formar 6 grupos, a cada grupo le tocó trabajar con una muestra de agua. Se extrae 5ml de cada muestra de agua con la pipeta para luego echarlo en el enlermeyer de cada grupo.


En algunas muestras la solución cambiará de color rojo a azul, a excepción del agua destilada que ya no es necesario añadirEDTA para que la solución sea de color azul.
↓


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En forma más detallada se verá en el siguiente cuadro:
TIPO DE AGUA | AL AGREGAR NEGRO DE ERICROMO T SE OBSERVA LA SOLUCIÓN DE COLOR | GASTO DE EDTAml | OBSERVACIÓN DEL COLOR EN EL PUNTO DE EQUIVALENCIA | CÁLCULO DE LA DUREZAppm |
AGUA DE CAÑO| Rojizo | 2.7 | Azulino | 540 |
AGUA HERVIDA | Rojizo | 2.3 | Azulino | 460 |
AGUA DESTILADA | Azulino | 0.0 | Azulino | 0.0 |
AGUA ABLANDADA | Rojizo | 2.45 | Azulino | 490 |
AGUA TRATADA CON NaCO3 DE BEBEDERO | Rojizo | 0.8 | Azulino | 160 |
AGUA PROBLEMA DEL CALLAO | Rojizo | 2.6 | Azulino | 520 |

EXPERIMENTO 3º: NEUTRALIZACIÓN DE HCl CON NaOH 0.1M
Materiales:
*
* 1enlermeyer de 125ml
* 1 pipeta
* 1 pera de goma
* 1 bureta
* Solución de HCl
* Solución de NaOH 0.1M
* Fenolftaleína como indicador

Se deposita 5 ml de HCl en el enlermeyer, luego se añade 3 gotas de fenolftaleína. Se deja caer de la bureta NaOH 0.1M que estaba preparado en la mesa.
Procedimiento:

Se deja de caer NaOH 0.1 M cuando la solución esta comenzando a cambiar...