Informe De Laboratorio Circuitos Dc
Páginas: 9 (2064 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2012
TERMODINÁMICA
TRABAJO COLABORATIVO 1
TUTOR
Ing. CARLOS GERMÁN PASTRANA BONILLA
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD”
INGENIERÍA INDUSTRIAL
JULIO DE 2010
INTRODUCCIÓN
La termodinámica es una materia que día a día está tomando mucha importancia, nosotros vemos que existen fenómenos cuando calentamos un tinto, pero de algunamanera se debe explicar, por esto se realiza este trabajo, para que las personas que lo lean, se sientan con la capacidad de conocer básicamente la materia y poder entenderla con palabras sencillas y ejercicios claros.
La Termodinámica es la ciencia de la Ingeniería y durante el desarrollo de este curso virtual, veremos cómo los principios de la Termodinámica son aplicables a problemas y sistemasreales. Busca, sobre todo, que como estudiantes percibamos la importancia que tiene la correcta comprensión y aplicación de estos principios en gran cantidad de problemas reales que debemos realizar como estudiantes de Ingeniera Industrial.
OBJETIVOS
El objetivo principal del trabajo es aprender a inter relacionarnos con los demáscompañeros del pequeño grupo, además de esto es aplicar los diferentes conocimientos que adquirimos, por medio de ejercicios prácticos vemos como la termodinámica es aplicada en las diferentes materias.
Ejercicio
Calcular la variación de energía interna que experimenta un mol de oxigeno a 25 °C cuando su presión pasa de ser el doble de lainicial.
n= 1mol
T= 25°C=298°k
P2=2P1
Q=nRTlnP1\P2
Q=1mol*1,987 cal/(mol.°k)*298°K*ln P_1/(2P_2 )
Q=-410.4cal
Ejercicio Miguel Antonio Rubio
¿Qué es la energía térmica?
Todas las moléculas de un sistema físico se encuentran en continuo movimiento; en el caso de los sólidos se trata de una vibración en torno a una posición de equilibrio y en el de los gases es un movimiento aleatorio.Este movimiento de las partículas tiene asociada una energía cinética, que debe clasificarse en dos tipos diferentes: la correspondiente al movimiento del sistema en su conjunto y la que corresponde al movimiento de unas partículas con respecto a otras.
La suma de las energías cinéticas de todas las partículas de un cuerpo es llamada energía interna o térmica, y su aumento o disminución loapreciaremos a través de la temperatura.
El nombre de energía térmica procede de que se puede demostrar que esta energía, tomando el valor medio por partícula, mide la temperatura ordinaria de un cuerpo, la cual no depende de que el cuerpo esté parado o en movimiento.
Un cilindro que contiene un gas ideal, está cerrado, por un pistón móvil de 8 cm. (área 60 cm²) como indica la figura. Lapresión atmosférica es de 100 KPa. Cuando el gas es calentado desde 30ºC hasta 100ºC, el pistón se eleva 20 cm. Entonces el pistón se asegura en ese lugar, y el gas se enfría nuevamente a 30ºC. Sea ∆Q_1 el calor cedido al gas en el proceso de calentamiento y ∆Q_2 el calor perdido durante el enfriamiento, encontrar la diferencia entre ∆Q_1 y ∆Q_2
PistónGas
Durante el proceso de calentamiento, la energía interna cambia por ∆U_1, y se efectúa un trabajo ∆W_1. La presión resultante del gas es de:
P=(8)(9.8)N/(60*〖10〗^(-4) m^2 )+1.00*(〖10〗^5 N)/m^2 =1.13*〖10〗^5 N/m^2
Por lo tanto:
∆Q_1= ∆U_1+∆W_1=∆U_1+p∆V
= ∆U_1+(1.13*(〖10〗^5 N)/m^2 )(0.20)*(60*〖10〗^(-4) m^3 )=∆U_1+136J
Durante el proceso de enfriamiento
∆W=0 y así que (siendo ∆Q_2 el calor perdido) - ∆Q_2= ∆U_2
- ∆Q_2= ∆U_2
Pero el gas ideal regresa a su temperatura original, y por ello la energía interna es la misma que al principio, por consiguiente:
∆U_2=-∆U_1, ∆Q_2=∆U_1. Así ∆Q_1 excede a ∆Q_2 por 136 J = 32.5 cal.
Ejercicio
EQUILIBRIO TÉRMICO
Si en el universo se...
TRABAJO COLABORATIVO 1
TUTOR
Ing. CARLOS GERMÁN PASTRANA BONILLA
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD”
INGENIERÍA INDUSTRIAL
JULIO DE 2010
INTRODUCCIÓN
La termodinámica es una materia que día a día está tomando mucha importancia, nosotros vemos que existen fenómenos cuando calentamos un tinto, pero de algunamanera se debe explicar, por esto se realiza este trabajo, para que las personas que lo lean, se sientan con la capacidad de conocer básicamente la materia y poder entenderla con palabras sencillas y ejercicios claros.
La Termodinámica es la ciencia de la Ingeniería y durante el desarrollo de este curso virtual, veremos cómo los principios de la Termodinámica son aplicables a problemas y sistemasreales. Busca, sobre todo, que como estudiantes percibamos la importancia que tiene la correcta comprensión y aplicación de estos principios en gran cantidad de problemas reales que debemos realizar como estudiantes de Ingeniera Industrial.
OBJETIVOS
El objetivo principal del trabajo es aprender a inter relacionarnos con los demáscompañeros del pequeño grupo, además de esto es aplicar los diferentes conocimientos que adquirimos, por medio de ejercicios prácticos vemos como la termodinámica es aplicada en las diferentes materias.
Ejercicio
Calcular la variación de energía interna que experimenta un mol de oxigeno a 25 °C cuando su presión pasa de ser el doble de lainicial.
n= 1mol
T= 25°C=298°k
P2=2P1
Q=nRTlnP1\P2
Q=1mol*1,987 cal/(mol.°k)*298°K*ln P_1/(2P_2 )
Q=-410.4cal
Ejercicio Miguel Antonio Rubio
¿Qué es la energía térmica?
Todas las moléculas de un sistema físico se encuentran en continuo movimiento; en el caso de los sólidos se trata de una vibración en torno a una posición de equilibrio y en el de los gases es un movimiento aleatorio.Este movimiento de las partículas tiene asociada una energía cinética, que debe clasificarse en dos tipos diferentes: la correspondiente al movimiento del sistema en su conjunto y la que corresponde al movimiento de unas partículas con respecto a otras.
La suma de las energías cinéticas de todas las partículas de un cuerpo es llamada energía interna o térmica, y su aumento o disminución loapreciaremos a través de la temperatura.
El nombre de energía térmica procede de que se puede demostrar que esta energía, tomando el valor medio por partícula, mide la temperatura ordinaria de un cuerpo, la cual no depende de que el cuerpo esté parado o en movimiento.
Un cilindro que contiene un gas ideal, está cerrado, por un pistón móvil de 8 cm. (área 60 cm²) como indica la figura. Lapresión atmosférica es de 100 KPa. Cuando el gas es calentado desde 30ºC hasta 100ºC, el pistón se eleva 20 cm. Entonces el pistón se asegura en ese lugar, y el gas se enfría nuevamente a 30ºC. Sea ∆Q_1 el calor cedido al gas en el proceso de calentamiento y ∆Q_2 el calor perdido durante el enfriamiento, encontrar la diferencia entre ∆Q_1 y ∆Q_2
PistónGas
Durante el proceso de calentamiento, la energía interna cambia por ∆U_1, y se efectúa un trabajo ∆W_1. La presión resultante del gas es de:
P=(8)(9.8)N/(60*〖10〗^(-4) m^2 )+1.00*(〖10〗^5 N)/m^2 =1.13*〖10〗^5 N/m^2
Por lo tanto:
∆Q_1= ∆U_1+∆W_1=∆U_1+p∆V
= ∆U_1+(1.13*(〖10〗^5 N)/m^2 )(0.20)*(60*〖10〗^(-4) m^3 )=∆U_1+136J
Durante el proceso de enfriamiento
∆W=0 y así que (siendo ∆Q_2 el calor perdido) - ∆Q_2= ∆U_2
- ∆Q_2= ∆U_2
Pero el gas ideal regresa a su temperatura original, y por ello la energía interna es la misma que al principio, por consiguiente:
∆U_2=-∆U_1, ∆Q_2=∆U_1. Así ∆Q_1 excede a ∆Q_2 por 136 J = 32.5 cal.
Ejercicio
EQUILIBRIO TÉRMICO
Si en el universo se...
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