informe de laboratorio clasificacion y propiedades de la materia

Resultados
I Parte. Clasificación de la materia.
Tabla N01 Líquidos y Sólidos.
Clasificación
Muestras
Muestra homogénea


3
4
5
6
7
Muestra Heterogénea
1
2






Tabla N02 Líquidos.
Clasificación
Muestras
Sustancia Pura
3


Solución

6
7

II Parte. Determinación de la densidad de líquidos y sólidos.
A. Densidad de un líquido.
Peso del cilindrograduado de 25 ml = 63g.
Peso del cilindro con los 10 ml de agua = 73g.
Masa= 73g-63g= 10g.
Densidad= m/v d=10g/10ml d=1g/ml.
B. Densidad de un sólido irregular.
Peso del solido= 20g.
Se agregaron 50ml de agua en un cilindro graduado y se introdujo el sólido observamos que al introducir el sólido dentro del cilindro que contiene agua su volumen aumento.
Volumen del cilindro con el aguafue= 50ml y con el sólido dentro fue de 57ml entonces el volumen ocupado por el sólido es de 7ml.
Densidad=m/v d=20g/7ml d=2,86g/ml

III Parte. Comparación de la densidad de líquidos.
En un tubo de ensayo se añadió agua y aceite de cocina.
Observaciones: el agua y el aceite no se mesclaron por lo tanto es una mescla homogénea.
Agua y aceite de motor.
Observaciones: no se mesclaronporque son una mezcla heterogénea.
Aceite de cocina y aceite de motor.
Observaciones: si se mesclaron porque los dos son aceite por lo tanto son una mezcla homogénea.
IV Parte. Miscibilidad entre líquidos.
Se añade agua y etanol dentro de un tubo de ensayo.
Observaciones: si se mesclaron ya que el agua y el etanol son miscibles.
V Parte. Separación de una mezcla de sólidos.
al filtrar elagua mesclada con la muestra rotulada observamos que al filtrar salió el líquido solamente y que los residuos quedaron en el filtrado.
Al evaporar el contenido observamos que quedaron residuos









Cuestionario
1. De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas. Agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol yaceite, agua, aceite y arena.
Muestras
Clasificación
Agua
Homogénea
Sal de mesa
Homogénea
Arena
Heterogénea
Sal y arena
Heterogénea
Alcohol y agua
Homogénea
Alcohol y aceite
Heterogénea
Aceite y arena
Heterogénea

2. Escriba 5 ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.
Sustancias Puras
Soluciones
Mezclas Heterogéneas
Magnesio
Agua con salConcreto
Nitrógeno
Agua con azúcar
Gasolina
Cristales de yodo
Agua de mar
Agua con aceite
Agua
Café con leche
Sal y arena
Sal
Leche con chocolate
Agua con arena

3. ¿Qué criterio utilizo para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o solución?
Para clasificar si era sustancia pura o soluciones evaporamos el líquido y si quedaba residuos se clasifico comosolución y si no quedaba se clasificaba como sustancia pura.
4. ¿Por qué el hecho de que una muestra liquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia pura?
No se puede estar seguro porque se puede calentar la muestra y no sabríamos el punto de ebullición d lo mezclado.
5. Explique que técnica de separación, alterna a la evaporación, utilizaría en elcaso de que la mezcla homogénea estuviera formada por dos líquidos miscibles.
Utilizaríamos el método de destilación ya que podríamos separar mezclas que tengan distintos puntos de ebullición.
6. ¿Qué principio aplico para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular.
Aplicamos el principio de que la densidad es igual a la masa entreel volumen del sólido. La densidad de un sólido regular se determina igual que la de un sólido irregular solo que se calcula el volumen multiplicando el radio de la esfera al cuadrado por la altura por 3.1416.
7. ¿Qué puede usted decir con respecto a la densidad de los tres liquidos de la III parte del experimento. Ordenelos en forma creciente a su densidad.
Aceite de cocina = 0.90g/ml
Agua =...