clasificacion y propiedades de la materia



UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

LABORATORIO:
CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA


GRUPO:
1II-113

FECHA DE ELABORACIÓN:
MIÉRCOLES 20 DE AGOSTO DE 2014.

FECHA DE ENTREGA:
MIÉRCOLES 27 DE AGOSTO DE 2014.



Cuestionario
1. De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas.Agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol y aceite; agua, aceite y arena.
Agua, sal de mesa, arena: heterogéneas
Sal y arena: homogéneas.
Alcohol y aceite: heterogéneas.
Agua, aceite y arena: heterogéneas.

2. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.
Sustancias puras:
Hidrogeno
Litio
Carbono
Sodio
Potasio
Soluciones:Espuma de afeitar
Humo de cigarrillo
Perfumes
Gas
Vinagre disuelto en agua
Mezclas heterogéneas:
Agua con canicas
Leche con cereal
Sal con agua
Shampoo con rocas
Sopa de verduras.



3. ¿Qué criterio utilizó para clasificar una muestra líquida homogénea como sustancia pura o como solución?
Colocamos en una plancha caliente la capsula de Meyer la cual tenía la muestra liquida, llevamosese líquido al punto de ebullición, para observar si dejaba rastro o no.






4. ¿Por qué el hecho de que una muestra líquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia pura?
Porque cualquier mezcla que tiene uno o más componentes puede estar formada por varias sustancias que tengan puntos de ebullición semejantes o que por lo menos también seevaporen del todo. 

Para que algo deje residuos no se trata de que tenga sustancias diferentes, sino que por lo menos una de ellas al descomponerse lo haga en otras sustancias insolubles en el resto de la mezcla o cuyo punto de ebullición no sea demasiado alto.
Ejemplo: etanol puro disuelto en agua pura. 

5. Explique qué técnica de separación, altera a la evaporación, utilizaría en el casode la, mezcla homogénea estuviera formada por dos líquidos miscibles.
Lo ideal sería utilizar los diferentes puntos de ebullición de los componentes de una mezcla para separarlos mediante destilación.

6. ¿Qué principio aplico para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular (esfera y cubo).
El volumen de un sólido irregularpuede ser medido con el método aquí utilizado ya que no hay una forma más fácil para conocer su volumen, en este caso el espacio que ocupó dentro de agua y pudo ser medido.
7. ¿Qué puede usted decir con respecto a la densidad de los tres líquidos de la III parte del experimento? Ordénelos en forma creciente a su densidad.
Los tres líquidos tenían diferentes densidades, y no se mezclabanhomogéneamente, sino que formaban varias capas donde podíamos observar con claridad la separación

8. ¿Cómo compararía usted, en cuanto a propiedades el sistema miscible con el inmiscible, con base a los resultados obtenidos en la III y IV parte de experimento?
La separación que presentan es claramente una falta de miscibilidad.
Formas de separación unitarias:
Decantación
Filtración
EvaporaciónDestilación
Cristalización
Tamización
9. ¿Qué propiedades de los componentes de la mezcla de sólidos, en la V parte del experimento, permitieron su separación?
La principal propiedad que permitió su separación fue la solubilidad en agua que fue en este caso el disolvente, luego lo pudimos recuperar en su estado sólido pues tenía un punto de ebullición más alto que el agua.
10. Explique cómosepararía usted una mezcla de carbonato de calcio y sal de cocina.
El carbonato de calcio tiene una solubilidad en agua muy baja, al contrario de la sal de cocina. Podemos emplear el mismo método que en la pregunta anterior. Disolvemos la sal, filtramos el carbonato de calcio, luego evaporamos la solución de agua y sal, finalmente obtenemos los sólidos separados en base a su solubilidad.

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