Informe De Laboratorio De Calor Especifico De Los Metales

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE

INFORME DE LABORATORIO
CALOR ESPECÍFICO DE LOS METALES

PRESENTADO A
LUIS SIMANCA

PRESENTADO POR
EDWIN CAMELO SANDOVAL
ANCIZAR RIZO AHUMADA
CARLOS CALDERON HERNANDEZ
MIGUEL ANTONIO ALVAREZ

ENTREGADO A LOS 16 DIAS DEL MES DE OCTUBRE DE 2012
BARRANQUILLA DISTRITO ESPECIAL, INDUSTRAL Y PORTUARIO

1. INTRODUCCION
La cantidad de energíacalorífica que cede o toma una sustancia al ponerse en contacto con otra diferente temperatura es posible de medir. Esta cantidad de energía es la que se denomina calor. El calor es energía en transito la cual va de los cuerpo es con mayor temperatura hacia los cuerpos con menor temperatura. La experiencia diaria nos dice que el calor es directamente proporcional a su masa y al aumento de sutemperatura. El modelo matemático que se utiliza para determinar este calor es: Q=m*c*(Tf – To) donde Q es el calor cedido o ganado por el cuerpo, m es la masa del cuerpo y Tf – To, es la temperatura final e inicial y c es el calor especifico del cuerpo, el cual es característico de él. El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que suministrarle a la unidad de masa de unasustancia o sistema para elevar su temperatura un grado. Entre mayor se el calor especifico de una sustancia mayor será la energía calorífica que se necesita para elevar su temperatura. Las unidades de calor especifico son Cal/gr.K o Joule/gr. °C... Este se puede obtener despejando de la ecuación de calor c= Q/m*(Tf – To).

2. OBJETIVOS

3.1. OBJETIVO GENERAL
* Calentar tres cuerposmetálicos de igual masa y mediante un calorímetro determinar su capacidad de acumulación de calor.

3.2. OBJETIVO ESPEFICO
* Hallar el calor específico y capacidad absorberte del calor con las ecuaciones matemáticas dadas.

3. MARCO TEORICO

4.3. TRANSFERENCIA DE CALOR
En física, proceso por el que se intercambia energía en forma de calor entre distintos cuerpos, o entrediferentes partes de un mismo cuerpo que están a distinta temperatura. El calor se transfiere mediante convección, radiación o conducción. Aunque estos tres procesos pueden tener lugar simultáneamente, puede ocurrir que uno de los mecanismos predomine sobre los otros dos. Por ejemplo, el calor se transmite a través de la pared de una casa fundamentalmente por conducción, el agua de una cacerola situadasobre un quemador de gas se calienta en gran medida por convección, y la Tierra recibe calor del Sol casi exclusivamente por radiación.
4.4. CALOR ESPECÍFICO
-Se define calor específico de una sustancia como la energía necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de dicha sustancia en un grado. Puede ser a volumen constante (Cv) o a presión constante (Cp). Cp > =Cv; Unidades: J / (kg*K)
- El calor específico es una medida de la capacidad del material para almacenar calor.
 -El calor específico puede ser a volumen constante (Cv) o a presión constante (Cp). Cp > = Cv. Para los gases ideales Cp = Cv + R; R -> Constante de Boltzman. En general, los calores específicos dependen de la presión y la temperatura, sin embargo para un gas ideal sólo dependen de latemperatura. A bajas presiones los gases reales se aproximan al comportamiento ideal y, por tanto, sus calores específicos sólo dependen de la temperatura.

4.5. BALANCE DE ENERGIA
- a) E sale = E entra + E pérdidas
- b) (Energía total que entra en el sistema) - (Energía total que sale del sistema) = (Cambio en la energía total del sistema)
- SISTEMAS CERRADOS (Sólo existe intercambio deenergía con el universo)
-- La transferencia de calor sólo se realiza mediante calor; Q = DU + W; W = 0; entonces Q = DU = m * Cv * DT
- SISTEMAS ABIERTOS (Existe intercambio de masa y energía con el universo)
-- La cantidad de masa que fluye a través de la sección transversal de un ducto por unidad de tiempo es el caudal másico y en este documento se denota por m-punto que es lo mismo...