informe de laboratorio de quimica mezclas alcalinas

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
Laboratorio de química analítica
Integrantes: Cantillo Jesús, Díaz Lorena, Muñoz Marcos Andrés, Peñate Mauricio, Sánchez Carlos Andrés

Practica: Mezclas alcalinas
INTRODUCCIÓN
 Se denominan mezclas alcalinas a las formadas por combinaciones compatibles de sosa, carbonato y bicarbonato. Estasmezclas tienen gran importancia tanto en Química Industrial, como Medio-Ambiental, Alimentaria o Clínica, por lo que su determinación analítica tiene un gran interés.  Mediante volumetrías de neutralización se pueden cuantificar los componentes de una solución alcalina que contenga NaOH, NaHCO3, y Na2CO3, solo o combinados, mediante dos titulaciones: una, con un indicador de viraje ácido como verdede bromocresol y la otra, con un indicador de viraje básico como la fenolftaleína.
OBJETIVOS
Aplicar los principios de las volumetrías de neutralización en la determinación de NaOH, NaHCO3, Na2CO3o mezclas posibles en una solución alcalina.
Calcular el contenido de NaOH, NaHCO3, o Na2CO3 mezclas posibles en una solución alcalina.

MATERIALES Y REACTIVOS
Pipeta de 10mL, bureta de 25 mL,erlenmeyer de 250mL, probeta de 100mL, fenolftaleína, solución patrón de HCl, verde de bromocresol, soluciones alcalinas (Na2CO3, NaHCO3, mezclaNaOH/ Na2CO3, mezcla Na2CO3/ NaHCO3).

PROCEDIMIENTO
Se siguió el siguiente procedimiento con las 4 muestras diferentes. Teniendo en cuenta que en la muestra de bicarbonato al agregarle fenolftaleína el volumen gastado es cero o despreciable, ya que lasolución queda incolora.
-Se tomó 10 mL de la muestra, se colocó en un erlenmeyer de 250 mL y se agregó 50 mL de agua destilada. Luego se añadió 2 gotas de solución de fenolftaleína. Se valoró con HCl 0,1 N hasta viraje a incoloro. Posteriormente se añadió 4 gotas de solución de verde de bromocresol. Continúo la valoración hasta cambio de color azul a amarillo o verde manzana.

CALCULOS
Muestrade carbonato de Sodio
CO3= + H+ → HCO3 ‾ volumen gastado de FF = 8 mL
HCO3‾ + H+ → Na2CO3volumen gastado de VBC = 9,8 mL

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3
#moles de HCl =
?g de Na2CO3 = Na2CO3
% p/v =
Muestra de bicarbonato de Sodio

HCO3‾ + H+ → H2CO3Volumen de VBC = 10 mL; volumen de FF = 0 mL

NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3
#moles HCl = 0.01L * = 1xmoles de HCl
?g deNaHCO3= 1xmoles de HCl * 0.084 g deNaHCO3
% p/V =



Muestra de bicarbonato de sodio e Hidróxido de Sodio
OH‾ + H+ → H2O
CO3= + H+ → HCO3 –
HCO3- + H+ → H2CO3 

Con FF se valora los OH- y la mitad de los CO3=  y con VBC se valora la otra mitad de los CO3=, es decir todos los CO3= 

8,6 * 2 = 17,2 mL de HCl (valora todos los CO3=)

#Eq-g de Na2CO3 =#Eq-g de HCl
#Eq-g de Na2CO3 = 17,2mL * 0,1 m Eq-g / mL
mEq-g = 1,72 m Eq-g = 1,72 * 10-3 Eq-g de Na2CO3

#Eq-g = ; PE = = = 53 g / Eq-g

1,72 * 10-3 Eq-g =
g de Na2CO3 = 0,09116

? g/L de Na2CO3 = = 9,116 g/L de Na2CO3

27,4 mL de HCl valora todos los OH- y CO3= 
17,2 mL de HCl valora todos los CO3= 
10,2 mL de HCl valora todos los OH-

#Eq-g deNaHCO3 = #Eq-g de HCl
#Eq-g de NaHCO3 = 10,2mL * 0,1 m Eq-g / mL
m Eq-g = 10,1 m Eq-g = 1,02 * 10-3 Eq-g de NaHCO3

#Eq-g = ; PE = = = 40 g / Eq-g

1,02 * 10-3 Eq-g =

g de NaHCO3 = 0,0408

? g/L de NaHCO3 = = 4,08 g/L de Na2CO3






Muestra de carbonato de sodio y bicarbonato de Sodio

CO3= + H+ → HCO3 -  volumen de fenolftaleína gastado = 8,7 mL
HCO3‾ + H+ →H2CO3Volumen de VBC gastado = 17,8 mL

Con FF se valora la mitad de los CO3=  y con VBC se valora la otra mitad de los CO3=  y todos los HCO3‾

8,7 * 2 = 17,4 mL de HCl (valora todos los CO3= )

#Eq-g de Na2CO3 = #Eq-g de HCl
#Eq-g de Na2CO3 = 17,4 mL * 0,1 m Eq-g / mL
m Eq-g = 1,74 m Eq-g = 1,74 * 10-3 Eq-g de Na2CO3

#Eq-g = ; PE = = = 53 g / Eq-g

1,74 * 10-3 Eq-g =...