Informe de laboratorio Nº 1


INFORME
DE LABORATORIO
Nombre: Velázquez, José Damián
Comisión Nº: 4
Fecha: 03/04/14
Materia: Química para Ingeniería Industrial
Trabajo Práctico Nº: 1
Tema: Oxido-Reducción

Introducción Teórica
I) Verificación de Reacciones Rédox
Las reacciones Rédox se cuentan entre las reacciones químicas más comunes e importantes. Intervienen en el enmohecimiento del hierro, lamanufactura y la acción de los blanqueadores y la respiración de los animales. Ocurren reacciones de oxidación-reducción cuando se transfieren electrones del átomo que se oxida al átomo que se reduce.


II) Celda Galvánica
La energía liberada por una reacción Rédox espontánea puede usarse para realizar trabajo eléctrico. Esta tarea se cumple por medio de una celda galvánica, un dispositivo en elque la transferencia de electrones tiene lugar a lo largo de un camino externo. Los dos metales sólidos conectados por un circuito se conocen como electrodos. En el que ocurre la oxidación es el ánodo y el otro en el que se efectúa la reducción es el cátodo. Cada uno de los dos compartimientos de la celda galvánica es una media celda, sus soluciones deben ser eléctricamente neutras. El puentesalino separa los dos compartimientos y permite una migración de iones que mantiene la neutralidad eléctrica de las soluciones.




III) Electrólisis de KI en soluciones acuosas
Los procesos que son impulsados por una fuente externa de energía eléctrica, se llaman reacciones de electrólisis y se llevan a cabo en celdas electrolíticas. Consisten en dos electrodos inmersos en una solución. Lafuente de corriente eléctrica directa, actúa como bomba de electrones que los empuja hacia un electrodo y los toma del otro. El electrodo en el que se lleva a cabo la reducción es el cátodo, y aquel en el que se efectúa la oxidación es el ánodo. La electrólisis de sales fundidas requiere temperaturas elevadas.

Descripción
I) Para verificar las reacciones rédox primeramente rotulamos la placa deporcelana para poder identificar cada metal y su solución. Colocamos tres limaduras de Zn una en cada fila del lado izquierdo de la placa, tres limaduras de Cu en cada fila al lado de las de Zn y tres limaduras de Pb en cada fila al lado de las de Cu. Luego colocamos la solución de Zn(NO3)2 en la columna de la izquierda, la de Cu(NO3)2 en la columna del centro y en la columna de Pb la solución dePb(NO3)2. Al terminar dejamos que ocurran las reacciones.
II) Para construir la celda galvánica colocamos 25 ml de Cu(NO3)2 en un vaso de 50 ml y 25 ml de Zn(NO3)2 en otro vaso de 50 ml. En el primer vaso colocamos un electrodo de Cu y lo unimos al terminal positivo de un voltímetro, en el segundo vaso colocamos un electrodo de Zn y lo conectamos al terminal negativo del voltímetro. Luego deverificar su voltaje, unimos las semipilas por un puente salino y volvemos a revisar la lectura del voltaje.
III) Para realizar la electrolisis de KI se coloca en el tubo en U la solución hasta casi llenarlo. Seguidamente se colocan dos electrodos, uno en cada lado del tubo, para darle corriente con una fuente de 12 V. Se deja transcurrir este proceso hasta que el color pardo en el ánodo llegue hastala mitad del tubo. Se apaga la fuente y se toman con cuentagotas diferentes unos milímetros tanto del ánodo como del cátodo para depositarlos en tubos de ensayos.
Observaciones
I) En nuestro primer experimento se observa que ocurren reacciones de cambio de color en Zn + Cu2+, Zn + Pb2+, Cu + Pb2+ y en Pb + Cu2+. Nuestra primera reacción en la limadura una pequeña parte se torna negro, lasegunda reacción toma un color negro, un color rosado claro. Se observa en la tercera y cuarta reacción la limadura se hizo más oscura.
II) Según nuestro procedimiento, en el lado del electrodo de Zn lo tomamos con ánodo y del lado del electrodo de Cu es el cátodo. En el ánodo como se oxida hay un ligero exceso de cargas positivas, entonces como en el cátodo se reduce existe un ligero exceso de...