Informe de Laboratorio

Informe de Laboratorio


**************
********
***********
*******
Índice

1. Portada…………………………………1
2. Índice…………………………………...2
3. Introducción…………………………….3
4. Objetivos………………………………..4
5. Hipótesis………………………………..5
6. Materiales, reactivos y métodos…………...6
7. Variables………………………………..8
8. Procedimiento…………………………...9
9. Resultados y discusión de resultados……...10
10. Preguntas deinvestigación…………....12
11. Conclusión…………………………..13
12. Aporte personal……………………...14
13. Bibliografía………………………....15







Introducción

El presente informe, es el resultado de la observación y análisis efectuado con motivo del Laboratorio del día 27 de Marzo del presente año.
La experiencia fue interesante e incluso “artística”, dado que en el proceso fue posible observardiferentes colores y matices.
Un aspecto a destacar, lo constituye el trabajo en equipo que debimos realizar para obtener un resultado satisfactorio. Cada integrante del equipo tuvo la oportunidad de experimentar y observar de cerca el proceso y sus resultados, lo que nos permitió llevar a la práctica conceptos teóricos recibidos durante las clases.





Objetivos

Identificar y distinguir tiposde átomos (elementos químicos) en base al aspecto luminoso que emiten al estar incandescentes.

Identificar si la coloración pertenece a un anión o un catión.










Hipótesis

La hipótesis general que formulé, es que cada sal, al ser sumergida previamente en el ácido clorhídrico concentrado y luego puesta en contacto con la llama del mechero, emitirá un color característico,dada la reacción química presente.







Materiales, Reactivos y Métodos

Materiales:
Mechero Bunsen
Vidrios de reloj (uso común)
Vaso precipitado
Hisopo de algodón o motitas de algodón
Alambre
Asa de Nicromo
Reactivos:
Sales de metales
Ácido clorhídrico concentrado

Cuidados con los reactivos químicos

• No tocar con las manos y menos con la boca, los productos químicos.
•No pipetear con la boca. Utilizar la bomba manual, una jeringuilla o artilugio que se disponga en el laboratorio.
• Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando queramos diluirlos, nunca echaremos agua sobre ellos; siempre al contrario, es decir, ácido sobre agua.


Método:

Combustión, ya que para completar la reacción se debe exponer al fuego la mezcla de sales de metales y el ácidoclorhídrico.














Variables

Variable: en este caso, la variable es cualitativa, ya que al poner cada sal (mojada previamente con ácido clorhídrico) en contacto con el fuego del mechero, éste cambiaba de color e intensidad.




















Procedimiento

1. Instale el mechero procurando que tenga una llama azul e inclínelo de tal forma que lasal no caiga sobre el mechero y no obstruya el paso de gas.
2. Sumergir un hisopo en HCI. Colocarlo en la llama por unos segundos. Anotar las observaciones.
3. Sumergir el hisopo de algodón en HCI, luego en la muestra a ensayar. Colocar el hisopo en la llama por unos segundos y observar el color de la misma.
4. Repetir el mismo procedimiento con cada sal.Resultados y Discusión de resultados

Resultados:

Nombre de la sal
Fórmula de la sal
Observación de la sal
Color de la llama
Hisopo con ácido clorhídrico
---------------
---------------
Rosada
Cloruro de potasio
KCI
Blanca y delicada
Naranjo oscuro
Cloruro de cromo III
CrCl3
Verde oscuro y textura arenosa
Azul oscuro con chispas
Cloruro de litio
LiCl
Blanco, con textura de salgruesa
Fucsia
Cloruro de cobre I
CuCl
Verde agua, textura delgada
Celeste y verde con chispas, color parecido a la aurora boreal
Cloruro de bario
BaCl2
Blanco y delicado
Morado claro
Cloruro de calcio
CaCl2
Al inicio del laboratorio la sal era sólida, pero al pasar el tiempo absorbió la humedad del ambiente y se derritió
Lila
Cloruro de cobre II
CuCl2
Celeste cielo
Azul...