informe de laboratorio
Páginas: 9 (2068 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
Determinación del volumen, punto de ebullición, fusión, densidad y mezclas
Estudiantes de la asignatura QUI100 Química general, Carrera de Ingeniería en Biotecnología, Universidad de las Américas, Quito-Ecuador
RESUMEN
La importancia de estos procedimientos son de gran utilidad para la mayoría de prácticas hoy en día puesto que cada cuerpo está a diferentes temperatura esto sedebe a la transferencia de energía térmica de los cuerpos.
Palabras clave: Temperatura, energía, cuerpo.
ABSTRACT
The importance of these methods are useful for the majority of today's practice since each body is a different temperature this is due to the transfer of thermal energy of the bodies.
Keyword: Temperature, energy body.
1. INTRODUCCIÓN
Masa: Es un concepto que identifica aaquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
Volumen: Es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m3) que equivale a mil litros (1000 L). En química no se utilizan estas cantidades tan grandes, las unidades más utilizadas en ellaboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).
Densidad: Da la relación masa - volumen de una sustancia. Es una propiedad intensiva, por lo tanto característica de cada sustancia y sirve para identificarla. d=m/V
Las unidades más utilizadas son g/l (especialmente para gases), g/ml, g/cm3, etc.
Tipos de mezclas:
HOMOGENEA = Una mezcla homogénea es aquella donde ninguna sustancia pierdesus propiedades originales y se pueden separar por medios físicos. A simple vista, no se pueden ver sus componentes. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azucar.
HETEROGENEA = Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composiciónno uniforme y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplos, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
Métodos de separación de mezclas:
Destilación.
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el quese utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlohervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro desólido, de potasio, etc…
Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
Cromatografía de Gases.
La cromatografía es unatécnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido...
Determinación del volumen, punto de ebullición, fusión, densidad y mezclas
Estudiantes de la asignatura QUI100 Química general, Carrera de Ingeniería en Biotecnología, Universidad de las Américas, Quito-Ecuador
RESUMEN
La importancia de estos procedimientos son de gran utilidad para la mayoría de prácticas hoy en día puesto que cada cuerpo está a diferentes temperatura esto sedebe a la transferencia de energía térmica de los cuerpos.
Palabras clave: Temperatura, energía, cuerpo.
ABSTRACT
The importance of these methods are useful for the majority of today's practice since each body is a different temperature this is due to the transfer of thermal energy of the bodies.
Keyword: Temperature, energy body.
1. INTRODUCCIÓN
Masa: Es un concepto que identifica aaquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
Volumen: Es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m3) que equivale a mil litros (1000 L). En química no se utilizan estas cantidades tan grandes, las unidades más utilizadas en ellaboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).
Densidad: Da la relación masa - volumen de una sustancia. Es una propiedad intensiva, por lo tanto característica de cada sustancia y sirve para identificarla. d=m/V
Las unidades más utilizadas son g/l (especialmente para gases), g/ml, g/cm3, etc.
Tipos de mezclas:
HOMOGENEA = Una mezcla homogénea es aquella donde ninguna sustancia pierdesus propiedades originales y se pueden separar por medios físicos. A simple vista, no se pueden ver sus componentes. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azucar.
HETEROGENEA = Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composiciónno uniforme y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplos, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
Métodos de separación de mezclas:
Destilación.
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el quese utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlohervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro desólido, de potasio, etc…
Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
Cromatografía de Gases.
La cromatografía es unatécnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido...
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