Informe De Laboratorio

Introducción:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de solvente, es decir la concentración.
Objetivo:
Dar a conocer las concentraciones necesarias para preparar soluciones molares, normales y porcentuales.
Marco Teórico:
Dilución de soluciones:
Paradiluir una solución es preciso agregar más porcentaje de disolvente a dicha solución y este procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Solución Stock:
Una solución stock es la cual a partir de ella se puede hacer una disolución.
Disolución:
Una disolución (del latín disolutio), tambiénllamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
Tipos de solución:
* Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
*Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
* Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
* Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente
Lassustancias que están presente en mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancias en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente = Solución

Soluto:
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente.En lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.
Lo más habitual es que se trata de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto, o seauna medida de la cantidad de soluto contenida en ella es una solución química y otras.
Otra característica a considerar sería la facilidad o solubilidad que pueda presentar en el disolvente.
Solvente:
Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolventeestablece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmaceúticos, para la elaboración de materialessintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada el disolventeuniversal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.

Solubilidad:
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. Las sustancias se clasifican en:
Solubles: si su...