Informe De Laboratorio
Lucas Rivero 3° A
Economía
18/06/15
Tipos de reacciones químicas
Alumno:
Lucas Daniel Rivero
Profesora:
Claudia Contreras
Área:
Química 3
Tema:
Tipos de reacciones químicas
Año:
3° A
1
Lucas Rivero 3° A
Economía
Introducción
El objetivo principal del trabajo práctico fue para verificar junto a los compañeros en el
laboratorio en forma práctica las reacciones químicas estudiadas, por ejemplo de síntesis,
composición, descomposición, desprendimiento de gases y producción de llama. Esta
experiencia se realizó para poder verificar y poner en prácticas esas reacciones que hemos
estudiado hasta hoy en día (los mencionados en el párrafo anterior).
Los conocimientos que nos permitió a todos poder interpretar la situación o problema es la
formación de diferentes sustancias, como por ejemplo la formación de óxidos, de ácidos y
oxosales a partir de la neutralización.
Metodología
Materiales de laboratorio que se usaron:
Barbijo
Capsula de porcelana
Cuchara de combustión
Cucharita
Gradilla
Gotero
Guantes
Mechero de Bunsen
Pizeta
Tubos de ensayo
Vaso de precipitado (250 ml)
Sustancias o reactivos químicos que se usaron:
Ácido clorhídrico
Ácido Sulfúrico
Agua Destilada
Azúcar
2
Lucas Rivero 3° A
Economía
Azufre (en polvo)
Cinta de Magnesio
Granallas de Cinc
Hidróxido de Sodio
Yodo
Con estos elementos de laboratorio y estas sustancias químicas podemos realizar en conjunto
con los compañeros y con la ayuda y el cuidado en las precauciones de nuestra profesora
Claudia Contreras para que no ocurra nada fuera del lugar y no haya accidentes, pudimos
hacer 7 reacciones químicas. Las cuales son:
1 Producción de llama
Cinta de Mg
Residuo que se obtiene es óxido de
Mg.
Pasos:
1 Lo primero que hicimos para poder realizar esta actividad fue separar los materiales que se
utilizaran, los cuales fueron la cuchara de combustión, el mechero de Bunsen, y cinta de Mg.
2 Después de realizar esto, pusimos la cinta de Mg (metal pobre ya que no tiene todas las
características que tienen un metal) sobre la cuchara de combustión, y encendemos el
mechero de Bunsen. 3 Cuando encendemos el mechero de Bunsen, colocamos la cuchara de combustión con la
cinta de Mg sobre la llama.
4 Cuando se coloca la cinta de Mg sobre la llama, la misma cinta de Mg empieza a producir
una llama, y así con esto obtenemos óxido de magnesio cuando actúa con el aire y termine de
realizarse la combustión.
___________________________________________________________________________
3
Lucas Rivero 3° A
Economía
2
Desprendimiento de gas
Combustión del Azufre
Óxido de S y
desprendimiento de H.
Pasos:
1 Se separa los elementos de laboratorio (cuchara de combustión y el mechero de Bunsen), un frasco y el elemento químico (Azufre en polvo).
2 Sacamos con la cuchara de combustión un poco de Azufre en polvo.
3 Después colocamos la cuchara de combustión sobre la llama directa.
4 Al calentarse, el Azufre pasa del estado sólido al líquido (cambio de estado).
5 Cambia de estado, vertemos el líquido de azufre en un frasco, que es cerrado
inmediatamente. ...
Regístrate para leer el documento completo.