Informe De Ley De Las Proporciones Definidad
Páginas: 6 (1337 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2011
LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS
Andrea C. Castro S. (201134) y Martha Y. Acevedo (201487)
Facultad de Ingeniería Ambiental, Universidad Pontificia Bolivariana
Realizado: Marzo 30 de 2011 Entregado: Abril 06 de 2011
Resumen
En la práctica se realizó la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO3) para estudiar la relación constante enmasa existente entre el Cloruro de potasio (KCl) con el oxígeno y comprobar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas que establece que todo compuesto tiene un porcentaje de composición definido para cada uno de los elementos que lo componen. Se concluyó que esta ley sí se cumple, pero existieron diferentes factores que afectaron la exactitud de los resultados obtenidos.Palabras-clave: Descomposición, Clorato de Potasio, Reacción,
1. Sección Experimental
En la práctica se realizó el calentamiento simultáneo de dos crisoles; uno de ellos contenía 0.51 g de Clorato de Potasio (KClO3) y el otro 0.72 g del mismo compuesto, ambos en presencia de Óxido de Manganeso (MnO2). Se levantaron las tapas de los crisoles cada 5 minutos para que el Oxígeno (O2) que sedesprendía en la reacción se liberara, tal como indica el diagrama de procedimiento. (Ver figura 1).
…………………………..…………………
Figura 1. Diagrama de procedimiento
PROCEDIMIENTO
1. Se tomó crisol+ tapa limpio y seco
Se adicionó cantidad de MnO2 que tapara el fondo
Se pesó el conjunto
Se agregaron 0.51 g de KClO3
Se pesó el conjunto
Se calentaron crisoles por 40 min levantando las tapas cada 5 minSe anotó el peso exacto del conjunto
Se mezcló bien
1. Se tomó crisol+ tapa limpio y seco
Se adicionó cantidad de MnO2 que tapara el fondo
Se pesó el conjunto
Se agregaron 0.72 g de KClO3
Se pesó el conjunto
Se anotó el peso exacto del conjunto
Se mezcló bien
Se retiraron los crisoles
Se dejaron enfriar completamente
Se pesó c/u con tapa
Se reportaron datos obtenidos en tablas
Serealizaron los cálculos
Se analizaron los resultados
Se determinó el cumplimiento de la ley
Fuente: Andrea Castro
2.
3. Resultados y Discusión
La reacción de descomposición del KClO3 se realizó en presencia de MnO2 que actuó como catalizador, aumentando la velocidad de la misma mediante el reordenamiento de las partículas de todos los elementos del compuesto reaccionante paraproducir Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O2)
La reacción balanceada correspondiente 2KClO3 ----->2KCl + 3O2 indicó que teóricamente 2 mol de KClO3 produjeron 2 mol de KCl y 3 mol de O2. Además, esta reacción indicó que teóricamente 244.8 g de KClO3 produjeron 148.8 g de KCl y 96 g de O2.
Los resultados del primer procedimiento se pueden apreciar en la Tabla 1.Tabla 1. Procedimiento 1
Peso del crisol + tapa + MnO2 | 25.85 |
Peso del crisol + tapa + MnO2 + KClO3 | 26.36 |
Peso del crisol + tapa + MnO2 + KCl | 26.23 |
Peso del KClO3 | 0.51 |
Peso del KCl | 0.38 |
Peso O2 | 0.13 |
En la experiencia Nº1 correspondiente al crisol que contenía 0.51 g de KClO3 se produjeron 0.13 g de O2 y 0.38g de KCl.
Además, se produjeron 4.06 x 10-3 molde O2 y 5.11 x 10-3 mol de KCl.
La relación de peso de KCl/O2 es igual a:
KClO2=0.380.13=2.92
Al compararlo con este resultado con el valor teórico equivalente a 1.55 se observó que se presentaron errores en la ejecución de la práctica, ya que hay mayor proporción de reactivos y si no hay la relación de productos necesaria KCl y O2, significa que la reacción no fue completa debido a laausencia de la temperatura necesaria para que esto ocurriera. Es decir, no se aplicó el calor suficiente al reactivo y al no haber el suficiente calentamiento no hay reacción completa del mismo, por lo cual no se desprendió la cantidad de oxígeno suficiente para que la relación de peso se cumpliera.
El porcentaje en peso teórico de KCl en KClO3 es igual a:
Porcentaje en peso= 148.8...
Andrea C. Castro S. (201134) y Martha Y. Acevedo (201487)
Facultad de Ingeniería Ambiental, Universidad Pontificia Bolivariana
Realizado: Marzo 30 de 2011 Entregado: Abril 06 de 2011
Resumen
En la práctica se realizó la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO3) para estudiar la relación constante enmasa existente entre el Cloruro de potasio (KCl) con el oxígeno y comprobar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas que establece que todo compuesto tiene un porcentaje de composición definido para cada uno de los elementos que lo componen. Se concluyó que esta ley sí se cumple, pero existieron diferentes factores que afectaron la exactitud de los resultados obtenidos.Palabras-clave: Descomposición, Clorato de Potasio, Reacción,
1. Sección Experimental
En la práctica se realizó el calentamiento simultáneo de dos crisoles; uno de ellos contenía 0.51 g de Clorato de Potasio (KClO3) y el otro 0.72 g del mismo compuesto, ambos en presencia de Óxido de Manganeso (MnO2). Se levantaron las tapas de los crisoles cada 5 minutos para que el Oxígeno (O2) que sedesprendía en la reacción se liberara, tal como indica el diagrama de procedimiento. (Ver figura 1).
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Figura 1. Diagrama de procedimiento
PROCEDIMIENTO
1. Se tomó crisol+ tapa limpio y seco
Se adicionó cantidad de MnO2 que tapara el fondo
Se pesó el conjunto
Se agregaron 0.51 g de KClO3
Se pesó el conjunto
Se calentaron crisoles por 40 min levantando las tapas cada 5 minSe anotó el peso exacto del conjunto
Se mezcló bien
1. Se tomó crisol+ tapa limpio y seco
Se adicionó cantidad de MnO2 que tapara el fondo
Se pesó el conjunto
Se agregaron 0.72 g de KClO3
Se pesó el conjunto
Se anotó el peso exacto del conjunto
Se mezcló bien
Se retiraron los crisoles
Se dejaron enfriar completamente
Se pesó c/u con tapa
Se reportaron datos obtenidos en tablas
Serealizaron los cálculos
Se analizaron los resultados
Se determinó el cumplimiento de la ley
Fuente: Andrea Castro
2.
3. Resultados y Discusión
La reacción de descomposición del KClO3 se realizó en presencia de MnO2 que actuó como catalizador, aumentando la velocidad de la misma mediante el reordenamiento de las partículas de todos los elementos del compuesto reaccionante paraproducir Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O2)
La reacción balanceada correspondiente 2KClO3 ----->2KCl + 3O2 indicó que teóricamente 2 mol de KClO3 produjeron 2 mol de KCl y 3 mol de O2. Además, esta reacción indicó que teóricamente 244.8 g de KClO3 produjeron 148.8 g de KCl y 96 g de O2.
Los resultados del primer procedimiento se pueden apreciar en la Tabla 1.Tabla 1. Procedimiento 1
Peso del crisol + tapa + MnO2 | 25.85 |
Peso del crisol + tapa + MnO2 + KClO3 | 26.36 |
Peso del crisol + tapa + MnO2 + KCl | 26.23 |
Peso del KClO3 | 0.51 |
Peso del KCl | 0.38 |
Peso O2 | 0.13 |
En la experiencia Nº1 correspondiente al crisol que contenía 0.51 g de KClO3 se produjeron 0.13 g de O2 y 0.38g de KCl.
Además, se produjeron 4.06 x 10-3 molde O2 y 5.11 x 10-3 mol de KCl.
La relación de peso de KCl/O2 es igual a:
KClO2=0.380.13=2.92
Al compararlo con este resultado con el valor teórico equivalente a 1.55 se observó que se presentaron errores en la ejecución de la práctica, ya que hay mayor proporción de reactivos y si no hay la relación de productos necesaria KCl y O2, significa que la reacción no fue completa debido a laausencia de la temperatura necesaria para que esto ocurriera. Es decir, no se aplicó el calor suficiente al reactivo y al no haber el suficiente calentamiento no hay reacción completa del mismo, por lo cual no se desprendió la cantidad de oxígeno suficiente para que la relación de peso se cumpliera.
El porcentaje en peso teórico de KCl en KClO3 es igual a:
Porcentaje en peso= 148.8...
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