Informe De Prácticas De Laboratorio De Química Analítica (2º Curso Química)
Páginas: 37 (9161 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2012
INFORME DE
PRÁCTICAS
ALUMNO: Carlos Díez Tabernilla
ASIGNATURA: Análisis químico cualitativo y cuantitativo
CARRERA: Ciencias Químicas
BLOQUE I: VOLUMETRÍAS ÁCIDO – BASE
Los ácidos y bases presentan muchas propiedades opuestas, entre ellas la de anular mutuamente sus efectos. Este concepto se denomina neutralización y unido al empleo deindicadores o medidores de pH permite realizar cálculos cuantitativos sobre diferentes compuestos. En el caso que abordamos, tratamos de determinar la composición de dos mezclas alcalinas: carbonato y bicarbonato de sodio por una parte y carbonato de sodio y sosa en el segundo caso. Para ello emplearemos como sustancia de valoración ácido clorhídrico.
Dado que este ácido no puede considerarsecomo patrón primario, previamente a realizar la práctica objetivo será necesario valorarlo con un patrón primario, en este caso, carbonato de sodio.
PRÁCTICA 1.- Valoración del ácido clorhídrico con patrón primario.
Procedimiento experimental.
▪ Se preparan 250 mL de disolución 0,1 N de HCl por dilución de 2,19 mL de ácido comercial (35% riqueza; 1,19 g/dm3) con agua destiladahasta enrase en matraz aforado de 250 mL.
▪ Se preparan 250 mL de disolución 0,1 N de Na2CO3 disolviendo 3,58 g de carbonato de sodio decahidratado – pesados en balanza – en agua destilada hasta enrase en matraz aforado de 250 mL.
▪ Se toma una alícuota de 10 mL de la disolución de carbonato de sodio y se coloca en un vaso de precipitados. Se introduce un agitador magnético.
▪ Se llena y enrasauna bureta con 25 mL de ácido clorhídrico.
▪ Se añaden dos gotas de fenolftaleína con una pipeta Pasteur.
▪ Se valora hasta viraje de la fenolftaleína, anotándose el volumen de ácido consumido.
▪ Se añaden dos gotas de anaranjado de metilo con una pipeta Pasteur.
▪ Se valora hasta viraje del anaranjado, anotándose el volumen total de ácido consumido en la valoración.
▪ Se realiza lavaloración por triplicado.
Resultados experimentales.
En la siguiente tabla se muestran los volúmenes de ácido clorhídrico gastados en cada una de las valoraciones realizadas con las tres muestras.
| | | | | |
| |Muestra 1|Muestra 2 |Muestra 3 |Valor medio |
| | | | | |
|Viraje |5,0 mL |5,1 mL |5,1 mL |5,07 mL |
|fenolftaleína || | | |
| | | | | |
|Viraje |11,0 mL |11,1 mL |11,2 mL |11,1 mL |
|anaranjado (total) || | | |
| | | | | |
|Viraje |6,0 mL |6,0 mL |6,1 mL |6,03 mL |
|anaranjado (sólo) || | | |
Reacciones y cálculos.
El carbonato es una base débil que al reaccionar con el ácido clorhídrico toma protones de éste dando lugar a dos especies sucesivas: ion bicarbonato y ácido carbónico, con sus respectivos equilibrios.
El viraje de la fenolftaleína se produce en el primero de...
PRÁCTICAS
ALUMNO: Carlos Díez Tabernilla
ASIGNATURA: Análisis químico cualitativo y cuantitativo
CARRERA: Ciencias Químicas
BLOQUE I: VOLUMETRÍAS ÁCIDO – BASE
Los ácidos y bases presentan muchas propiedades opuestas, entre ellas la de anular mutuamente sus efectos. Este concepto se denomina neutralización y unido al empleo deindicadores o medidores de pH permite realizar cálculos cuantitativos sobre diferentes compuestos. En el caso que abordamos, tratamos de determinar la composición de dos mezclas alcalinas: carbonato y bicarbonato de sodio por una parte y carbonato de sodio y sosa en el segundo caso. Para ello emplearemos como sustancia de valoración ácido clorhídrico.
Dado que este ácido no puede considerarsecomo patrón primario, previamente a realizar la práctica objetivo será necesario valorarlo con un patrón primario, en este caso, carbonato de sodio.
PRÁCTICA 1.- Valoración del ácido clorhídrico con patrón primario.
Procedimiento experimental.
▪ Se preparan 250 mL de disolución 0,1 N de HCl por dilución de 2,19 mL de ácido comercial (35% riqueza; 1,19 g/dm3) con agua destiladahasta enrase en matraz aforado de 250 mL.
▪ Se preparan 250 mL de disolución 0,1 N de Na2CO3 disolviendo 3,58 g de carbonato de sodio decahidratado – pesados en balanza – en agua destilada hasta enrase en matraz aforado de 250 mL.
▪ Se toma una alícuota de 10 mL de la disolución de carbonato de sodio y se coloca en un vaso de precipitados. Se introduce un agitador magnético.
▪ Se llena y enrasauna bureta con 25 mL de ácido clorhídrico.
▪ Se añaden dos gotas de fenolftaleína con una pipeta Pasteur.
▪ Se valora hasta viraje de la fenolftaleína, anotándose el volumen de ácido consumido.
▪ Se añaden dos gotas de anaranjado de metilo con una pipeta Pasteur.
▪ Se valora hasta viraje del anaranjado, anotándose el volumen total de ácido consumido en la valoración.
▪ Se realiza lavaloración por triplicado.
Resultados experimentales.
En la siguiente tabla se muestran los volúmenes de ácido clorhídrico gastados en cada una de las valoraciones realizadas con las tres muestras.
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| |Muestra 1|Muestra 2 |Muestra 3 |Valor medio |
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|Viraje |5,0 mL |5,1 mL |5,1 mL |5,07 mL |
|fenolftaleína || | | |
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|Viraje |11,0 mL |11,1 mL |11,2 mL |11,1 mL |
|anaranjado (total) || | | |
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|Viraje |6,0 mL |6,0 mL |6,1 mL |6,03 mL |
|anaranjado (sólo) || | | |
Reacciones y cálculos.
El carbonato es una base débil que al reaccionar con el ácido clorhídrico toma protones de éste dando lugar a dos especies sucesivas: ion bicarbonato y ácido carbónico, con sus respectivos equilibrios.
El viraje de la fenolftaleína se produce en el primero de...
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