laboratorios de quimica analitica


INGENIERIA QUIMICA









ALUMNOS: ABEL HUAHUACONDORI BUSTAMANTE 111095
LUIS ALEXANDER BUSTOS VILCA 114068
JULIO CESAR HUAYLLAS MANOTTUPA114077

PRACTICA N° 3
DETERMINACION DE ACIDEZ Y ALCALINIDAD
INTRODUCCION
Agua potable
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Ácido láctico
CH3-CH-COOH + NaOHCH3-CH-COONa + H2O
OH OH
PROCEDIMIENTO
Medir 10ml de muestra de agua potable
Añadir 2-3 gotas de indicador anaranjado de metilo
Titular con solución HClAnotar el volumen gastado
Acidez
Medir 10ml de ácido láctico y aforar a 250ml
Medir 10ml de muestra
Agregar 2-3 gotas de indicador fenolftaleína
Titular con NaOH
Anotar el volumen gastadoVOLUMENES GASTADOS
V
AGUA POTABLE
ACIDO LACTICO
Vinicial(ml)
Vfinal(ml)
Vgastado
Vinicial(ml)
Vfinal(ml)
Vgastado
1.2
1.45
0.25
1.5
1.75
0.25
1.5
1.8
0.3
2
2.25
0.25
2
2.22
0.22
2.32.55
0.25
Promedio
0.25
promedio
0.25




a) Cálculos realizados experimentalmente con el agua potable
HCl = 0.079N
Vg(HCL)= 0.25ml
Vg(HCL)xN=meq.HCl
0.25x0.079=0.0182meqHCl
1meq CaCO3-------------------- 50mg
0.0182meq HCl ------------------ x
X = 0.91mgCaCO3
0.91mgCaCO3 ---------- 10ml
X----------- 100ml
X=91ppm CaCO3
b) Cálculos realizados experimentalmente con el ácido láctico
PM= 90
NaOH = 0.0695
0.25ml x 0.0695N = 0.0173 meq NaOH
1meq a. láctico --------------0.090
0.0173 ----------------- x
X = 0.0015
0.0015 --------- 10ml
X ------------ 250ml
X=0.038mg
0.038mg ----------------- 10%
X----------------- 100%
X= 0.38%


CUESTIONARIO
1. ¿se podría utilizar anaranjado de metilo como indicador en la titulación de una muestra de vinagre?
No se podría utilizar el anaranjado de...