Informe De Quimica Estequiometria Fiis Uni

ÍNDICE:


Introducción 2

Parte “A" 3
Experimento-Titulo………………………….………………………………………………………………………………………4
Objetivos 5
Fundamentos teóricos 5
Diagramas de proceso…………………………………………………………………………………………………………..12
Proceso experimental…………………………………………………………………………………………………………13
1°valoracion………………………………………………………………………………………………………………………….132°valoracion………………………………………………………………………………………………………………………….14
Observaciones …16
Análisis de resultados y observaciones………………………………………………………………….................16
Conclusiones………………………………………………………………………………………………………………………..16

Parte “B” 17
Experimento-Titulo………………………….………………………………………………………………………….………17
Objetivos 18
Fundamentos teóricos 18
Diagramas deproceso…………………………………………………………………………………………………………23
Proceso experimental…………………………………………………………………………………………………………24
1°valoracion…………………………………………………………………………………..........................................24
2°valoracion………………………………………………………………………………………………………………………….25
Observaciones 27
Análisis de resultados y observaciones………………………………………………………………….................27
Conclusiones 27
Cuestionario………………………………………………………………………………………………………………………………..28Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………………………..35

Introducción:

R

ecordamos que el método análisis volumétrico consiste en la determinación del volumen (disolución patrón) que se necesita para que reaccione totalmente con un volumen conocido de otra disolución de concentración desconocida          (solución problema) o viceversa. El proceso de determinar el volumen de disolución quees necesario para que la reacción sea estequiometrica se denomina valoración y consiste en medir un volumen exacto de una de las disoluciones, utilizando una pipeta, e ir dejando caer desde una bureta la otra disolución, gota a gota y agitando hasta que se complete la reacción.

LOS ALUMNOS

ESTEQUIOMETRÍA
PARTE – II

Parte “a”
REACCIONES ACIDO-BASE

I.

a. VALORACION DE UNA BASE YUN ACIDO DE CONCENTRACION DESCONOCIDA :

Hallando la concentración del NaOH (XM):

NaOH (liq) + HCl (liq) NaCl(s) +H2O

Hallando la concentración del HCl (YM):

NaOH (liq) + HCl (liq)NaCl(s) +H2O

b. OBJETIVOS.-

* Conocer cómo se determina la concentración de una base conociendo el volumen del ácido quela neutraliza.
* Entender el concepto y la aplicación de los equivalentes-gramo.
* Aprender a usar y manejar adecuadamente los instrumentos de laboratorio en este caso la bureta y el matraz enlenmeyer en la valoración cuantitativa de ácidos y bases.
* Determinar el momento indicado en que se forma la sal mediante el uso de la fenolftaleína.

c. FUNDAMENTO TEÓRICO.-

* MATRAZENLEMEYER:
El matraz o frasco de Erlenmeyer es un frasco transparente de forma cónica con una abertura en el extremo angosto, generalmente prolongado con un cuello cilíndrico, que suele incluir algunas marcas.
Por su forma es útil para realizar mezclas por agitación y para la evaporación controlada de líquidos; además, su abertura estrecha permite la utilización de tapones. El matraz deErlenmeyer no se suele utilizar para la medición de líquidos ya que sus medidas son imprecisas. Fue creado por el químico
Emil Erlenmeyer en 1861
* ACIDOS Y BASES:
Teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases:
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contieneniones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
* Tienen...