informe de quimica gases

Experimento 1
Peso del papel : 2,5g
Peso de pape + NaCO3=3,5g

→el peso del NaCO3=1g

Agregar el NaCO3(s) al tubo de ensayo con brazo
Se agrega 1 ml de HCl y comienza a ocurrir unareacción y gracias a ello se comienza a burbuja el tubo de salida, entonces queda evidencia de la libración de gas por la manguera.
El gas que se desprende después es de color blanco no muy intensoDespués de ocurrida la reacción la mezcla queda de color incoloro y en estado líquido y el papel tornasol se pone de color morado.

Gas 2

Realizar el pesado de 1g de zinc y agregarlo al tubo deensayo con brazo después añadir 1ml de HCl
El zinc agregado está en estado sólido como pequeños trocitos y al momento de la mezcla el metal con el ácido comienzan a reaccionar y a ocurrir un burbujeointenso y a tornarse la mezcla de color blanco y al desprendimiento de un gas de color blanco muy pálido, además la reacción que ocurre es EXOTERMICA, además se puede decir que hay liberación de gaspor el burbujeo del agua.
La mezcla se vuelve de color blanco lechoso y homogéneo.

Experimento 2
Volumen muerto 4,5ml
Masa de la cinta de Mg 1,1g
El magnesio con el HCL comienzan areaccionar generando pequeñas burbujas que llegan a desprenderse de la mezcla la zona inferior de la bureta se encuentra el volumen muerto y comienzan a racionar con mayor intensidad, gracias a ello lareacción se vuelve más intensa y a liberar gas en mayor proporción, en consecuencia el nivel de la mezcla en la bureta después de ello la mezcla se vuelve más lenta
12ml de volumen de aire + 4,1 mlde volumen muerto

Experimento 3
P barométrica=752,1mmhg
T=22 ®c

2H2 +O2→2H2O

∆G®=∫▒∆H

ley de boyle.
equipo montado
el nivel de la mezcla al inicio tiene una misma altura.Al levantar la ampolla de nivel hasta que la diferencia sea de 50cm
El volumen del vacío es de 29,2ml. El resto de agua
Al bajar la ampolla de nivel hasta que la diferencia sea de 50cm....