INFORME DE QUIMICA INDUSTRIAL 2

DIAGRAMA DE PROCESO
EXPERIMENTO: 1A

EXPERIMENTO: 1B














EXPERIMENTO: 2


EXPERIMENTO:3


CALCULOS Y RESULTADOS
EXPERIMENTO 1
Se tiene que : donde: n=
Luego:
Como:
Entonces:
Aplicando la 1 ley de la Termodinámica y haciendo un balance de calor, tenemos:
“Calor ganado” = “Calor perdido”
QG = QP
CALCULOS PARA ELPROCEDIMIENTO A
Datos encontrados experimentalmente:
T1 = 19 °C, T2 = 81 °C, Tm = 52 °C, Vtotal = 121.5 ml
Calor perdido por el agua caliente :
QP = m.c.(Tm – T2) = (Vtotal – 50).(1).( Tm - T2)QP = (121.5g – 50g).(1).( 52°C - 81°C)
QP = -2073.5 cal ………………………….(1)
Calor ganado por el agua fría:
QG = mf.c.(Tm – T1)
QG = 50g.(1).(52°C - 19°C)
QG = 1650 cal …………………………….(2)Calor ganado por el calorímetro:

QC = CC.(Tm – T1) = CC.(52°C - 19°C) = CC..33 …………(3)
Cc = Capacidad calorífica del calorímetro
Por lo tanto tendremos: -QP = QG + QC ……………………………………..(4)Reemplazando (1),(2) y (3) en (4) tenemos:
-( -2073.5) = 1650 + CC..33
Entonces: CcA.= 12.83
CALCULOS PARA EL PROCEDIMIENTO B
Datos encontrados experimentalmente:
T1 =18 °C, T2 = 65 °C, Tm = 45 °C, Vtotal = 98 ml
Calor perdido por el agua caliente :
QP = m.c.(Tm – T2) = (Vtotal – 50).(1).( Tm - T2)
QP = (98 – 50).(1).( 45°C - 65°C)
QP = 960 cal………………………….(1)

Calor perdido por el calorímetro:
QC = CC.(T2 – Tm) = CC.(65°C - 45°C) = CC..20 .…………………….(3)
Cc = Capacidad calorífica del calorímetro
Calor ganado por el agua fría:
QG = mf.c.(Tm –T1)
QG = 50g.(1).(45°C - 18°C)
QG = 1350 cal …………………………….(2)
Por lo tanto tendremos de la 1° ley de la termodinamica:
“Calor ganado” = “Calor perdido”
-QP = Qagua +QCalo……………………………………..(4)
Reemplazando (1),(2) y (3) e (4) tenemos:
1350 cal = 960 cal + CC..20 °C
Entonces: CcB.= 19.5

T1
T2
TM
Capacidad Calorífica del Calorímetro
19
81
52...