informe de quimica inorganica
Páginas: 9 (2086 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2013
SÍNTESIS DE COMPLEJOS DE COBALTO (III)
CLORURO DE HEXAMINO COBALTO (III)
RESUMEN: El estudio de los complejos de coordinación muestra una de las teorías generadas por el científico Wemer quien se encargo de estudiar los mecanismos de formación de estos complejos para conocer las reacciones y su constitución con el estudio de las cobaltiaminas o cloruro de cobalto con moléculas deamoniaco. Los complejos de coordinación generados a partir de los iones metálicos y la unión con ligandos otorgan a cada uno de éstos características únicas. En el práctico se procedió a realizar la síntesis del complejo Cloruro de Hexaminocobalto (III) la cual se conoce como sal lútea, a partir de compuestos de Cloruro de Cobaltoso HexaHidratado y Cloruro de Amonio los cuales luego de someterlos adistintos ambiente generaron una sal de color anaranjado. Cabe destacar la participación de los distintos compuesto utilizados tales como catalizadores, Peróxido de Hidrogeno (H2O2), Amoniaco y Acido Clorhídrico para lograr el compuesto deseado.
Palabras Claves: Catalizadores, Complejo de Coordinación, Ion Metálico, Ligando.
1 INTRODUCCIÓN
Las interacciones entre iones metálicos (Cationes)que se disponen de manera central, con moléculas o iones de carga negativa que se disponen de manera circundante al ion metálico dan origen a una estructura denominada Complejo o Compuesto de Coordinación. Todas aquellas moléculas o iones que rodean al metal se llaman Ligandos. Como requisito para ser considerado un ligando, este debe poseer al menos un par de electrones libre en su capa deValencia para unirse al ion metálico y de esta manera formar un enlace del tipo metal ligando. Cuando se forma el complejo, el ligando está coordinado al metal
El enlace Metal-Ligando se basa en que el ligando posee electrones libres en su última capa de Valencia los cual son donados al Ion metálico que posee Orbitales de Valencia vacios permitiendo así aceptar estos electrones. Cuando elligando solo posee un átomo y par disponible para donar se le conoce con Ligando Monodentado, mientras que aquellos ligandos que son capaces de tener dos o más uniones simultáneamente al Ion Metálico se les llama Ligando Bidentado o Quelatos, en el caso que sean más de dos uniones se coloca el prefijo dependiendo el numero de enlaces 3 Tri, 4 Tetra y así sucesivamente. [1]
El complejoposee un número de coordinación, el cual consiste en la cantidad de ligandos que es capaz de coordinar el ion metálico central. Esto se relaciona directamente con la geometría del Complejo ya que la ubicación de los ligandos puede variar en torno al metal central.
El metal por sí solo posee características físicas y químicas propias las cuales se pueden modificar al momento de unirse con unligando o estos cambien de posición en su ubicación, generando cambios por ejemplo del Color de la Sal y cambios químicos como el estado de Oxidación o Reducción del Metal. [2].
El Cobalto (Co) Metal de transición de número atómico 27 y un peso atómico de 58.93, ferromagnètico con estado de oxidación +3 y +2. Los complejos formados por el Cobalto (III) existen en gran variedad y cada uno deellos posee características distintas las cuales se pueden evidenciar en la tabla Nº1
Tabla 1
Complejo
Color
Estructura
CoCl3 ∙ 6 NH3
naranjo
[Co(NH3)6]Cl3
CoCl3 ∙ 5 NH3
Purpura
[Co(NH3)5 Cl]Cl2
CoCl3 ∙ 4 NH3
Verde
trans-[Co(NH3)4Cl2]Cl
CoCl3 ∙ 4 NH3
Violeta
Cis-[Co(NH3)4Cl2]Cl
En el caso de este metal, se puede evidenciar que pese aque posee el mismo ligando Amoniaco (NH3) y Cloro (Cl) depende de la cantidad de cada uno y como se dispongan alrededor del átomo central para darle características físicas como el color y en el caso del complejo con 4 ligandos de Amoniaco y 3 Cloros pese a que tienen la misma cantidad de estos depende de la posición en la cual se encuentre que cambios sufrirá esto se conoce como Isomería...
CLORURO DE HEXAMINO COBALTO (III)
RESUMEN: El estudio de los complejos de coordinación muestra una de las teorías generadas por el científico Wemer quien se encargo de estudiar los mecanismos de formación de estos complejos para conocer las reacciones y su constitución con el estudio de las cobaltiaminas o cloruro de cobalto con moléculas deamoniaco. Los complejos de coordinación generados a partir de los iones metálicos y la unión con ligandos otorgan a cada uno de éstos características únicas. En el práctico se procedió a realizar la síntesis del complejo Cloruro de Hexaminocobalto (III) la cual se conoce como sal lútea, a partir de compuestos de Cloruro de Cobaltoso HexaHidratado y Cloruro de Amonio los cuales luego de someterlos adistintos ambiente generaron una sal de color anaranjado. Cabe destacar la participación de los distintos compuesto utilizados tales como catalizadores, Peróxido de Hidrogeno (H2O2), Amoniaco y Acido Clorhídrico para lograr el compuesto deseado.
Palabras Claves: Catalizadores, Complejo de Coordinación, Ion Metálico, Ligando.
1 INTRODUCCIÓN
Las interacciones entre iones metálicos (Cationes)que se disponen de manera central, con moléculas o iones de carga negativa que se disponen de manera circundante al ion metálico dan origen a una estructura denominada Complejo o Compuesto de Coordinación. Todas aquellas moléculas o iones que rodean al metal se llaman Ligandos. Como requisito para ser considerado un ligando, este debe poseer al menos un par de electrones libre en su capa deValencia para unirse al ion metálico y de esta manera formar un enlace del tipo metal ligando. Cuando se forma el complejo, el ligando está coordinado al metal
El enlace Metal-Ligando se basa en que el ligando posee electrones libres en su última capa de Valencia los cual son donados al Ion metálico que posee Orbitales de Valencia vacios permitiendo así aceptar estos electrones. Cuando elligando solo posee un átomo y par disponible para donar se le conoce con Ligando Monodentado, mientras que aquellos ligandos que son capaces de tener dos o más uniones simultáneamente al Ion Metálico se les llama Ligando Bidentado o Quelatos, en el caso que sean más de dos uniones se coloca el prefijo dependiendo el numero de enlaces 3 Tri, 4 Tetra y así sucesivamente. [1]
El complejoposee un número de coordinación, el cual consiste en la cantidad de ligandos que es capaz de coordinar el ion metálico central. Esto se relaciona directamente con la geometría del Complejo ya que la ubicación de los ligandos puede variar en torno al metal central.
El metal por sí solo posee características físicas y químicas propias las cuales se pueden modificar al momento de unirse con unligando o estos cambien de posición en su ubicación, generando cambios por ejemplo del Color de la Sal y cambios químicos como el estado de Oxidación o Reducción del Metal. [2].
El Cobalto (Co) Metal de transición de número atómico 27 y un peso atómico de 58.93, ferromagnètico con estado de oxidación +3 y +2. Los complejos formados por el Cobalto (III) existen en gran variedad y cada uno deellos posee características distintas las cuales se pueden evidenciar en la tabla Nº1
Tabla 1
Complejo
Color
Estructura
CoCl3 ∙ 6 NH3
naranjo
[Co(NH3)6]Cl3
CoCl3 ∙ 5 NH3
Purpura
[Co(NH3)5 Cl]Cl2
CoCl3 ∙ 4 NH3
Verde
trans-[Co(NH3)4Cl2]Cl
CoCl3 ∙ 4 NH3
Violeta
Cis-[Co(NH3)4Cl2]Cl
En el caso de este metal, se puede evidenciar que pese aque posee el mismo ligando Amoniaco (NH3) y Cloro (Cl) depende de la cantidad de cada uno y como se dispongan alrededor del átomo central para darle características físicas como el color y en el caso del complejo con 4 ligandos de Amoniaco y 3 Cloros pese a que tienen la misma cantidad de estos depende de la posición en la cual se encuentre que cambios sufrirá esto se conoce como Isomería...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.