Informe 6 Tp Quimica General E Inorganica (Fcen)
Páginas: 3 (671 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2012
Trabajo Práctico N° 6
Oxidación de etanol por Cr (VI)
Alumnos: Juan Emmanuel Nehuen Pengue, Alejandra Leoni Pérez
Comisión N° 225 /
Fecha de entrega: 21/10/11
Objetivos:
Determinarórdenes de reacción.
Introducción:
La cinética química se basa en medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variablesexperimentales.
La velocidad de una reacción está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición. Esta velocidad no es constante y depende de varios factores, como laconcentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción, etc. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuantas más partículas esténinvolucradas, más colisiones hay entre éstas por unidad de tiempo. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y portanto la velocidad de la reacción.
La medida de la velocidad de reacción implica medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidezde reacción se mide en unidades de concentración/tiempo.
Orden de reacción
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entreellas, para formar una cantidad de producto. La descomposición de la reacción principal en reacciones elementales y el análisis de estas nos muestra como ocurre esta reacción. De forma empírica sepuede determinar la dependencia de la velocidad de las reacciones elementales con las concentraciones de los componentes.
El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de lasconcentraciones en la ley de la rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina...
Oxidación de etanol por Cr (VI)
Alumnos: Juan Emmanuel Nehuen Pengue, Alejandra Leoni Pérez
Comisión N° 225 /
Fecha de entrega: 21/10/11
Objetivos:
Determinarórdenes de reacción.
Introducción:
La cinética química se basa en medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variablesexperimentales.
La velocidad de una reacción está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición. Esta velocidad no es constante y depende de varios factores, como laconcentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción, etc. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuantas más partículas esténinvolucradas, más colisiones hay entre éstas por unidad de tiempo. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y portanto la velocidad de la reacción.
La medida de la velocidad de reacción implica medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidezde reacción se mide en unidades de concentración/tiempo.
Orden de reacción
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entreellas, para formar una cantidad de producto. La descomposición de la reacción principal en reacciones elementales y el análisis de estas nos muestra como ocurre esta reacción. De forma empírica sepuede determinar la dependencia de la velocidad de las reacciones elementales con las concentraciones de los componentes.
El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de lasconcentraciones en la ley de la rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina...
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